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配制一定物质的量浓度的溶液
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(1)欲配制500mL0.2mol/LNa 2CO 3溶液,回答下列问题: (1)应称取______gNa 2CO 3•10H 2O. (2)配制该溶液所用的仪器有______. (3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是______ A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时,仰视刻度线 (二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷. 已知: ①反应原理:NaBr+H 2SO 4(较浓) △ . NaHSO 4+HBr HBr+C 2H 5OH △ C 2H 5Br+H 2O ②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H 2SO 430mL,水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表 密度/g•mL-1 沸点/℃ 溶解性 溴乙烷 1.461 38 难溶于水 乙醇 0.789 78 易溶于水 回答下列问题: (4)连接上述仪器的顺序是:1接______接______接(4)接(3)接______(填数字).你认为反应后溴乙烷在______(填“烧瓶”或“烧杯”)中 (5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是______(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是______,为了减少该副产物的生成,本实验采取了______的措施.
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现用10mol•L -1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L -1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号) (2)配制该溶液应选用______ ml容量瓶 (3)计算所需浓硫酸的体积为______.现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,应当选用______.(填序号) (4)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (5)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①计算②量取③稀释④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀. (5)配制好的溶液______填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中.
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某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验: Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液. Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO 3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g. Ⅲ.另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g. (1)操作I是配制物质的量浓度溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______.(填仪器名称) (2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写序号). ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 (3)操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______. (4)原废液中氯离子的物质的量浓度是______. (5)原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe 3+):c(Fe 2+):c(Cu 2+)为______.
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现有某一含2mol/L的Mg 2+、2mol/L的Al 3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml. (1)该溶液中Cl -物质的量浓度是______;要将溶液中Mg 2+转化为沉淀完全分离,至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升. (2)若要配制上述200ml的溶液,需要的玻璃仪器有______. (3)人们常将配制过程简述如下: ①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液. 其正确的操作顺序是______.(填各步骤序号) (4)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______.
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实验室需用480mL0.2mol•L -1的稀硫酸,现用18.4mol•L -1的浓硫酸来配置. (1)计算所需浓硫酸的体积为______mL. (2)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出:______. (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______. A.容量瓶上标有容积、温度和刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______.(填序号) ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒. ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中. ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水. ④定容时,仰视刻度线.
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下列实验操作正确的是( ) A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次 B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
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实验室用氯化钠固体配制2.00mol•L -1的NaCl溶液100mL,回答下列问题. (1)需要称取NaCl固体______g. (2)实验操作的正确顺序是______(填序号). ①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中; ②将容量瓶塞紧,充分摇匀; ③把所得溶液冷却至室温后,小心转入容量瓶中; ④称量固体; ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切; ⑥把称量好的固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”,“偏低”或“无影响”). ①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度______; ②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度______; ③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度______.
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(实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液,请回答: (1)配制时用托盘天平称量NaCl固体______g. (2)配制过程中需要的仪器有:药匙、托盘天平和砝码、烧杯、______、______、______. (3)选出所需的操作并写出正确的操作顺序______(选填下列字母). A.计算B.称量C.洗涤D.定容 E.溶解F.摇匀G.转移 (4)定容的正确操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至______为止. (5)由于操作不当,会引起实验误差.下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、无影响填写): ①加水定容时超过刻度线______; ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______; ③摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线______. (6)容量瓶上标有______(填写编号) ①温度②浓度③体积 ④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式.
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欲配制250mL0.2mol•L -1的碳酸钠溶液,回答下列问题: (1)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠. (2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯,1g以下用游码),天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是______g. (3)在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______. (4)如果称取的碳酸钠中含有少量水分,最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);定容时,如果仰视刻度线,则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
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实验室用Na 2CO 3•10H 2O配制500ml0.10mol•L -1的Na 2CO 3溶液,填空并请回答下列问题: (1)根据实验要求填表: 应量取Na2CO3•10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ______ ______ ______ (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______; A.用适量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡. B.用电子天平准确称量所需Na 2CO 3•10H 2O的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热). C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作______;若加蒸馏水时不慎超过了刻度______;若定容时俯视刻度线______.
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