问题：
（7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS 2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS 2与O 2高温下反应生成SO 2；②SO 2在催化剂作用下与O 2反应生成SO 3；③SO 3与H 2O反应生成H 2SO 4。试回答以下问题：
⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是 。
⑵FeS 2中硫元素的质量分数为 。
⑶若1.00 t SO 2与O 2的混合气体中，含SO 2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO 2发生转化，则反应后SO 3的质量是 ，反应后混合气体中SO 3的质量分数是 。
⑷若上述SO 3与H 2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
（7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS 2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS 2与O 2高温下反应生成SO 2；②SO 2在催化剂作用下与O 2反应生成SO 3；③SO 3与H 2O反应生成H 2SO 4。试回答以下问题：
⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是 。
⑵FeS 2中硫元素的质量分数为 。
⑶若1.00 t SO 2与O 2的混合气体中，含SO 2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO 2发生转化，则反应后SO 3的质量是 ，反应后混合气体中SO 3的质量分数是 。
⑷若上述SO 3与H 2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是 。
⑵FeS 2中硫元素的质量分数为 。
⑶若1.00 t SO 2与O 2的混合气体中，含SO 2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO 2发生转化，则反应后SO 3的质量是 ，反应后混合气体中SO 3的质量分数是 。
⑷若上述SO 3与H 2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
参考答案：