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> 下列不属于中国广播电视节目交易平台初步形成的表现的是 ( ) A 非影视类节目基本依靠自制 B 节目零售市场形成 C 节目租赁市场有所发展 D 网络交易平台形成

问题：

发布时间：2024-09-09

下列不属于中国广播电视节目交易平台初步形成的表现的是 ( )

A

非影视类节目基本依靠自制

B

节目零售市场形成

C

节目租赁市场有所发展

D

网络交易平台形成

参考答案：

提问用户：46***H0B

可能感兴趣的题目：

1 如图所示，重为20N的物体静放在粗糙水平面上，用F=8N的力斜向下推物体，F与水平面成30°角，物体与水平面间的动摩擦因数μ=0.5，则（　　） A．物体对地面的压力为24N B．物体所受的摩擦力为12N C．物体所受的合力为5.1N D．物体所受的合力为零
2 当你被介绍认识某人后, 你应该说: “____”。 A. Good morning! B. Thank you! C. Nice to meet you!
3 设m，n表示不同的直线，α，β表示不同的平面，且m，n⊂α．则“α∥β”是“m∥β且n∥β”的（　　） A．充分但不必要条件 B．必要但不充分条件 C．充要条件 D．既不充分又不必要条件
4 为了得到函数 y=sin(2x- π 3 )的图象，只需把函数 y=sin(2x+ π 6 )的图象（　　） A．向左平移 π 4 个单位长度 B．向左平移 π 2 个单位长度 C．向右平移 π 4 个单位长度 D．向右平移 π 2 个单位长度
5 around the fire, the tourists danced with the local people. A．Gather B．To gather C．Gathering D．To be gathering
6 中华人民共和国的成立标志着中国从此走上了独立、民主、统一的道路。判定这一标志的主要依据是 [ ] A．完成了新民主主义革命的任务 B．结束了半殖民地半封建社会 C．开始了札会主义新时期 D．中国历史进入一个新纪元
7 只用一种试剂就能将（NH 4） 2SO 4、NH 4Cl、NaCl、Na 2SO 4四种溶液区分开来，这种试剂是（　　） A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液
8 的展开式中的系数为 A． B． C． D．
9 下列各组词语中书写有误的一组是 [ ] A．艳羡　缭绕　阿谀奉承　沧海一粟 B．沾湿　裨益　步履蹒跚　风尘仆仆 C．诡异　耽搁　矫揉造作　刚腹自用 D．偌大　冒昧　藕断丝连　骇人听闻
10 右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（） a b c d e f A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低 D．b元素除0价外，只有一种化合价题型：单选题难度：偏易来源：不详答案 B 略马上分享给同学揪错收藏据魔方格专家权威分析，试题“右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列..”主要考查你对构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：现在没空？点击收藏，以后再看。因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问魔方格学习社区。构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律考点名称：构成物质的粒子—分子、原子、离子构成物质的微粒：构成物质的粒子有分子、原子、离子分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团。原子的构成：（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类最外层电子数决定化学性质原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。原子、分子、离子的表示方法：原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。考点名称：元素周期律定义: 元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。实质: 元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。元素周期表中主族元素性质递变规律: 金属性强弱的判断依据: 1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。非金属性强弱的判断依据: 1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。 7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na>Mg >Al，Na+>Mg2+‘>Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径： 3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。 4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子< 中性原子<阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。 5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：规律内容相等规律 ①周期数：电子层数 ②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素) “位、构、性”规律递变规律同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱奇偶规律在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数，其他的都是偶数，若一个是奇数，其他的都是奇数相同电子层结构的规律稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构序差规律 ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25) 对角线相似规律周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“和Mg、Be和Al最为典型以上内容为魔方格学习社区（www.mofangge.com）原创内容，未经允许不得转载！发现相似题与 “右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列..”考查相似的试题有：试题ID 试题题文 308914 168O、188O、O2-、O2、O3是：（）A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元.. 340177 铀（92235U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是A．原子序.. 346890 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非.. 341121 元素的周期数等于()A电子层数B原子量C次外层电子数D最外层电子数 350975 已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.74.. 349131 （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元.. “魔方格学习社区”各栏目介绍之--私人题库：易错题、好题和难题，一个都跑不了。一键收藏，智能盘点，尽在www.mofangge.com，拥有你所想。 © 2014 魔方格版权所有最后访问时间：2015-03-05 00:44:03