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元素周期表的特点及其应用
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下表A是元素周期表的一部分,图B、图C是某两种元素的原子结构示意图. 周期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 锂 7 4 Be 铍 9 5 B 硼 11 ① 7 N 氮 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三 周期 11 Na 钠 23 ② 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氩 40 (1)原子序数为12的元素,其符号为______. (2)图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图中的位置是______(填“①”、“②”、“③”). (3)图C是氯元素的原子结构示意图,图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等,氟原子结构与氯原子结构相似.由此推测,氟原子在化学反应中易(填“得”或“失”)______电子.氟元素若与钠元素化合,形成化合物的化学式为______.
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下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况.根据此表我对它进行探究: (1)第16号元素的名称是______.通过对元素周期表的分析,我能得出的一条信息是______. (2)第16号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”),它的原子在化学反应中容易______电子(填“得”或“失”),它的离子符号为______. (3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强.由此推断:第二周期中得电子能力最强的是______原子;失电子能力最强的是______原子,具有稳定结构的是______原子. (4)某元素的原子结构示意图为 ,则它位于元素周期表中的第______周期,该元素的化学性质与上表中第______族元素的化学性质相似.
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如图呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息. (1)铝原子结构示意图的最外层电子数x=______;铝元素的化合价为______. (2)从表中我发现如下一些规律: ①同一周期中,原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多 ②元素的最高正化合价的数值等于:______ ③非金属元素的负化合价的数值等于:______.
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如图为元素周期表的一部分.下列说法不正确的是( ) A.钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层 B.氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子 C.铍、镁两种原子易得到电子变成离子 D.图中有5种金属元素
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图是元素周期表的一部分,根据此周期表中的变化规律,回答下列问题: 1H +1 2He 0 3Li +1 4Be +2 5B +3 6C +4 -4 7N +5 X 8O -2 9F -1 10Ne 0 11Na +1 12Mg +2 13Al +3 14Si Y -4 15P +5 -3 16S +6 -2 17Cl +7 -1 18Ar 0 (1)12号元素属于______(填“金属”或“非金属”),该元素原子的核外电子排布为______. (2)根据周期表中化合价的变化规律,推导出元素化合价,写出下列物质的化学式: ①则14号元素最高化合价氧化物的化学式是______. ②则7号元素最低化合价与H元素形成化合物的化学式为______.
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元素周期表中镁元素的部分信息如图所示,下列说法中正确的是( ) A.镁原子的原子结构示意图为 B.镁的原子序数是24.31 C.镁的核内质子数是12 D.一个镁原子的相对原子质量是24.31g
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如图是某元素在元素周期表中的信息,据图回答: (1)该元素的原子中,质子数为______. (2)该元素的相对原子质量为______. (3)决定该元素化学性质的是其原子中的______ A.核外电子数B.质子数C.最外层电子数.
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下图中的①、②是钾元素在周期表中的信息和原子结构示意图,A、B、C是三种粒子的结构示意图.请你回答下列问题 (1)如果B粒子表示阳离子,则X可能为______; (2)根据②可推知钾元素位于周期表中第______横行; (3)钾元素的化学性质与A、B、C中哪一种粒子相似______(填序号); (4)写出②与A形成化合物的化学式______; (5)从①可获得的信息有______(只写一条).
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近阶段多家媒体报道:云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广.有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示.从图中获取的信息正确的是( ) A.该元素为非金属元素 B.该元素在地壳中的含量为52.00% C.该元素的原子序数为52 D.该元素的原子核外有24个电子
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如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图. 请回答下列问题: (1)表中具有相对稳定结构的元素是______. (2)在化学反应中,每个铝原子失去______个电子形成铝离子. (3)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______. (4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______.
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