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金属的化学性质
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在实验事实的基础上归纳结论,是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是( ) A.镁与氧气在常温下就能反应,而铁与氧气在高温时才能反应,故镁比铁活泼 B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈,故锌比铁活泼 C.铝能与盐酸反应放出氢气,而铜不能与盐酸反应,故铝比铜活泼 D.铜与硝酸银溶液反应得到银,故铜比银活泼
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某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22gH 2,则金属X可能是( ) A.A1 B.Zn C.Fe D.Cu
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锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO 4═ZnSO 4+M,下列说法正确的是( ) A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是Cu C.该反应属于置换反应 D.反应后溶液的质量一定减少
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下列现象或事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似,但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ;②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器;④铜的导电性比铁强 A.②④ B.①③ C.②③ D.①②③
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已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是( ) A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B. Mg+MnCl2=MgCl2+Mn C.Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D. Mn+CuCl2=MnCl2+Cu
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X,Y,Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应,则三种金属的活动性顺序正确的是( ) ①X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑ ②Y+H 2SO 4不发生反应 ③Y+2ZNO 3=Y(NO 3) 2+2Z. A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Z>X>Y
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将镁粉加到一定量的Cu(NO 3) 2、Fe(NO 3) 2的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列说法中不正确的是 A.滤渣中可能有Cu、Fe、Mg B.滤渣中可能有Cu、Mg C.滤液中可能有 Cu(NO3)2 D.滤液中一定有 Mg(NO3)2
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(10分)材料:2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚,“嫦娥三号”着陆器和巡视器(玉兔月球车)成功分离,顺利互拍,任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷,它的一子级和二子级使用偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)作推进剂,三子级则使用效能更高的液氢(H 2)和液氧(O 2)。 (1)“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料,其反应的化学方程式为 ,使用液氢做燃料的优点有: (填一条)。 (2)下列有关偏二甲肼(C 2H 8N 2)的叙述正确的是 A.由2个碳原子,4个氢原子,一个氮分子组成 B.由碳、氢、氮三种元素组成 C.由2个碳原子,8个氢原子,2个氮原子构成 D.偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1:4:1 (3)“玉兔”月球车(下图)主体为长方形盒状,车底安有六个轮状的移动装置,顶部两片太阳翼可以打开,太阳翼打开可将太阳能转化成 能,为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成,这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。 (4)看见玉兔车金灿灿的车身后,小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,请你参与。 【作出猜想】 猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2.Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 。 【查阅资料】 ① 铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ② 铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO 4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 【结论与解释】 ① 小聪得到的结论是猜想 正确。 ② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入FeSO 4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出 。
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已知金属R与硫酸铜溶液反应:R+CuSO 4=Cu+RSO 4。则下列说法正确的是( ) A.该反应属于复分解反应 B.金属R的活泼性比Cu要强 C.该金属可能是金属铝 D.该金属一定是铁
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(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。 研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化: (1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填 “吸热”或“放热”)。 (2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示, 则t 1~t 2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究: (3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶 液呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。 甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为 验证猜想,甲同学需测定 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。 (4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实 验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性 物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶 液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧, 请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。 (5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显 性。 (6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由 此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 (填“有关”或“无关”)。 研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系: 下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与 有关。 研究四:确定镁条的成分: 称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求: (7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分) (8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(计算结果保留一位小数)
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