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铁的冶炼
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由FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3组成的混合物中,测得S的质量分数为a%,则所含Fe的质量分数是 A.2a% B.3a% C.(100-2a)% D.(1-3a)%
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10 g赤铁矿样经分析,其中含Fe 2O 3 9 g,则该矿石中铁的质量分数为 A.63% B.90% C.31.1% D.70%
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炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的,还要选“有害元素”少的.常见的铁矿有:磁铁矿(主要成分是Fe 3O 4)、赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、褐铁矿(主要成分是2Fe 2O 3•3H 2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO 3)、黄铁矿(主要成分是FeS 2).你认为最适宜炼铁的矿石是______,理由是______.
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(1)高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______,其中氧化铁中的氧被夺去,发生______反应.物质发生氧化反应的元素,其化合价会______(填“升高”、“降低”或“不变”). (2)己知FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种物质的质量比可以是______A.9:20:5B.18:40:33C.2:5:3D.5:6:3 (3)铁元素是人体的重要营养元素,举一例说明铁元素在人体中的重要作用______.
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工业炼铁 (1)原理:在高温下,利用还原剂______将铁从铁矿石里的铁______出来. 一氧化碳还原氧化铁的实验现象:______,澄清石灰水变______,尾气燃烧产生______火焰. 下面是该实验主要步骤:①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳.正确顺序:______ (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ①焦炭的作用:______、______; ②石灰石的主要作用______. (3)主要设备:高炉.高炉中发生的主要反应有:______、______、______.
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已知碱式碳酸铜[Cu 2(OH) 2CO 3]受热易分解、能与酸反应.孔雀石主要含Cu 2(OH) 2CO 3,还含少量Fe、Si的化合物.某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO 4•5H 2O的流程如下: 请回答下列问题: (1)流程中,X的化学式是______;由溶液B获得CuSO 4•5H 2O,需要经过加热蒸发、______、过滤等操作. (2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜,反应的化学方程式是______. 若选用下列物质与氧化铜反应制备铜,写出反应的化学方程式: ①选用非金属单质______: ②选用氧化物______. (3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO:可得到含有少量杂质的Si和CO,反应的化学方程式是 ______,该反应类型为______.
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对于木炭,一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应(在适当条件下)下列叙述正确的是( ) A.都是还原剂 B.都是置换反应 C.都有二氧化碳生成 D.都有红色物质生成
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钢铁在生产、生活中有广泛的用途.回答下列问题: (1)炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁,写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______. (2)等质量的焦炭、一氧化碳,还原足量的氧化铁,用______得到铁的质量最多(焦炭视为纯净物). (3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际是铁跟空气中的______和______共同作用的杰结果. (4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用______的方法(人选一种),来达到目的.
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生活中广泛应用各种金属, (1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,金属铜用来作导线是因为铜具有______(填字母); A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽 (2)金属铁是世界上年产量最高,应用最为广泛的金属,图甲是高炉炼铁的示意图,请回答问题: ①焦炭的作用是______; ②为什么图中生铁出口低于炉渣出口?______; (3)小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品,用如图乙所示的装置进行试验; ①C处酒精灯的作用是______;实验结束,小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中,发现生成物中没有铁,小明得此结论依据的现象是______; 为解释这一反常情况,小明查到下列资料: I.已知Fe 2O 3在一定条件下能逐步失去其中的氧,依次生成Fe 3O 4、FeO最终被还原为铁; Ⅱ.某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析,获得相关数据并绘制成图丙; ②通过分析资料知道,小明实验失败的主要原因是______;在小明的实验中A处发生反应的化学方程式为______.
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某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验. Ⅰ.定性探究 在一定温度下,该小组同学用一氧化碳还原纯净的氧化铁(实验装置如图1所示,从环保角度看,该小组设计的实验装置有不足之处,你认为该如何改进?______),观察到玻璃管内固体由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家分头查阅资料. 【查阅资料】 (1)一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关. (2)一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁. (3) 性质物质 四氧化三铁 氧化亚铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 能 【实验与猜想】 (1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体全部能被吸引,则该黑色固体中不可能含有______. (2)进行猜想:黑色固体可能 a.全部为铁b.______c.______ Ⅱ.定量探究 取上述研磨后的黑色固体20g,设计如下实验(如图2所示): (1)小明同学的猜想是否成立? (2)通过计算,确定20g黑色固体的成分及质量(请写出计算过程). 【继续试验】 若要从以上探究所得FeSO 4、CuSO 4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体,可设计如下实验方案(如图3所示): (1)步骤①中,金属X是______,该反应的化学方程式为______. (2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是______.
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