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盖斯定律
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(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO 2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______. (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol -1):根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH 4(g)+4F 2(g)=CF 4(g)+4HF(g)△H=______. 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 158 (3)发射卫星用N 2H 4气体为燃料,NO 2气体为氧化剂,两者反应生成N 2和水蒸气,已知: N 2 (g)+2O 2 (g)=2NO 2 (g)△H 1=+67.7kJ•mol -1; 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2O(g)△H 2=-484kJ•mol -1; N 2H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2O(g)△H 3=-534kJ•mol -1; H 2O(1)=H 2O(g)△H 5=+44.0kJ•mol -1. 写出N 2H 4气体与NO 2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:______ (4)下列说法正确的是(填序号)______: A.同温度下,0.1mol•L -1NH 4Cl溶液中NH 4 +的浓度比0.1mol•L -1氨水中NH 4 +的浓度大; B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小; C.对于Al(OH) 3(s)⇌Al(OH) 3(aq)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq),前段为溶解平衡,后段是电离平衡; D.除去溶液中的Mg 2+,用OH -沉淀Mg 2+比用CO 3 2-效果好,说明Mg(OH) 2的溶解度比MgCO 3的大.
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下列三个反应在某密闭容器中进行: 反应①Fe(s)+CO 2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H 1=a kJ•mol -1 反应②2CO(g)+O 2(g)⇌2CO 2(g)△H 2=b kJ•mol -1 反应③2Fe(s)+O 2(g)⇌2FeO(s)△H 3 (1)则△H 3=______(用含a、b的代数式表示) (2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO 2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO 2的转化率为______ (3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO 2浓度的两倍,则a______0(填“>”、“<”或“=”).为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有______(填序号). A.缩小反应器体积 B.再通入CO 2 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 (4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H +)实现氮的固定--氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N 2+3H 2 通电 一定条件 2NH 3.则在电解法合成氨的过程中,应将H 2不断地通入______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);在另一电极通入N 2,该电极反应式为______. (5)在25℃下,将a mol•L -1的氨水与0.01mol•L -1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4 +)=c(Cl -),则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”),可推断 a______0.01(填大于、等于或小于).
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已知:2CO(g)+O 2(g)═2CO 2(g)△H=-566kJ•mol -1 N 2(g)+O 2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol -1 则2CO(g)+2NO(g)═N 2(g)+2CO 2(g)的△H是( ) A.-386 kJ•mol-1 B.+386 kJ•mol-1 C.-746 kJ•mol-1 D.+746 kJ•mol-1
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g),其部分工艺流程如下: 回答下列问题: (1)已知:N 2(g)+O 2(g)=2NO(g);△H=180.5kJ/mol 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g);△H=-905kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H=-483.6kJ/mol 则N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)的△H=______. (2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN 2 气体和6molH 2 气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则氮气的转化率为______.该反应的平衡常数表达式为______,改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______ ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为:______. (4)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH______14-a(填“大于”“小于”或“等于”)
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“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”梦想. “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,已知在298K时,氢气(H 2)、碳(C)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热学方程式: H 2(g)+ 1 2 O 2(g)═H 2O(l)△H=-285.8kJ/mol C(g)+O 2(g)═CO 2(g)△H=-393.8kJ/mol C 8H 18(l)+ 25 2 O 2(g)═8CO 2(g)+9H 2O(l)△H=-5518kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(l)△H=-890.3kJ/mol 相同质量的H 2、C、C 8H 18、CH 4完全燃烧时,放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的______倍.(保留2位有效数字) (2)已知:H 2(g)═H 2(l)△H=-0.92kJ/mol O 2(g)═O 2(l)△H=-6.84kJ/mol H 2O(l)═H 2O(g)△H=+44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:______. (3)氢气、氧气不仅燃烧能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,其电池反应式为: 负极:______;正极:______.
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(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题. ①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______(填序号). A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度 D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P ②在某温度下起始反应物的浓度分别为:c(M)=1mol•L -1,c(N)=2.4mol•L -1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______;若保持温度不变,起始反应物的浓度改为:c(M)=4mol•L -1,c(N)=a mol•L -1,达到平衡后,c(P)=2mol•L -1,则a=______mol•L -1. (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.试根据下列3个热化学反应方程式: ①Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)△H=-24.8kJ•mol -1 ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)△H=-47.2kJ•mol -1 ③Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)△H=+640.5kJ•mol -1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式:______. (3)一定温度下,向Na 2CO 3溶液中加入BaCl 2和K 2SO 4,当两种沉淀共存时,c(CO 3 2-):c(SO 4 2-)=______. [已知K sp(Ba SO 4)=1.3×10 -10,K sp(BaCO 3)=2.6×10 -9].
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已知:2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ•mol -1 2Hg(l)+O 2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ•mol -1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( ) A.+519.4kJ•mol-1 B.+259.7 kJ•mol-1 C.-259.7kJ•mol-1 D.-519.4kJ•mol-1
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______一移动(填“向左”“向右”或“不”,下同),反应的△H______(填“增大…‘减小”或“不变”).使用催化剂则平衡______移动,反应的△H______(填“增大”、“减小”或“不变”). (2)已知:O 2(g)═O 2 +(g)+eˉ△H 1=+1175.7kJ/mol PtF 6(g)+e-⇌PtF 6ˉ (g)△H 2=-771.1kJ/mol O 2 +PtF 6ˉ(s)═O 2 +(g)+PtF 6ˉ(g)△H 3=+482.2kJ/mol 则反应O 2(g)+PtF 6(g)═O 2 +PtF 6ˉ(S) 的△H=______. (3)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水,生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______. 已知25℃时K sp[Mg(OH) 2]=1.8×10ˉ 11,K sp[Cu(OH) 2]=2.2×10ˉ 20. (4)7℃、1.01×10 5Pa,密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时,c(NO 2)=0.0300mol/L、c(N 2O 4)=0.0120mol/L.计算反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)的平衡常数K值为______.(保留至0.1)
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根据下列热化学方程式 (1)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1=-393.5kJ/mol (2)H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)△H 2=-285.8kJ/mol (3)CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 3=-870.3kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为( ) A.△H=244.1kJ/mol B.△H=-488.3kJ/mol C.△H=-996.6kJ/mol D.△H=996.6kJ/mol
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根据下列热化学方程式 (1)C(s)+O 2(g)═CO 2 (g)△H 1=-393.5kJ/mol (2)H 2(g)+1/2O 2(g)═H 2O(l)△H 2=-285.8kJ/mol[Gkstk.com] (3)CH 3COOH(l)+2O 2(g)═2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 3=-870.3kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)═CH 3COOH(l)的反应热为( ) A.△H=-488.3 kJ/mol B.△H=+244.1 kJ/mol C.△H=-996.6 kJ/mol D.△H=+996.6 kJ/mol
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