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能量的相互转化
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已知:①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)+ O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是 A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量 C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 D.反应②中的能量变化如下图所示
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白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P 4O 6,空气充足时生成P 4O 10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P 4(s,白磷)+5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1=-2 983.2 kJ·mol -1 P(s,红磷)+ O 2(g)=== P 4O 10(s) ΔH 2=-738.5 kJ·mol -1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P 4(s,白磷)+3O 2(g)===P 4O 6(s) ΔH=-1638 kJ·mol -1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P 4O 10与P 4O 6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为 。 (3)已知白磷和PCl 3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol -1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。 则反应P 4(s,白磷)+6Cl 2(g)===4PCl 3(s)的反应热ΔH= 。
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请参考题中图表,已知E 1=134 kJ·mol -1、E 2=368 kJ·mol -1,根据要求回答问题: (1)图Ⅰ是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E 1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是 。请写出NO 2和CO反应的热化学方程式: 。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下: ①CH 3OH(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)+O 2(g)===CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol -1 又知③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH=-44 kJ·mol -1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。 (3)如表所示是部分化学键的键能参数: 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol-1 a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol -1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x= kJ·mol -1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
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反应A(g)+B(g)—→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)—→X(g) ΔH 1;②X(g)—→C(g) ΔH 2。反应过程中能量变化如图所示,E 1表示A+B—→X的活化能,下列说法正确的是 A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 B.X是反应A(g)+B(g)—→C(g)的催化剂 C.E2是反应②的活化能 D.ΔH=E1-E2
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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO 4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐,在工业生产中,它是制备其他钡盐的中间产物。已知: 下列说法不正确的是 A.上述反应中BaSO4均作氧化剂 B.反应C(g)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3>+172.5 kJ·mol-1 C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时还要通入空气,因为①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温 D.以BaS作为沉淀剂,用于铅和汞沉淀的转化
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(1)某反应过程中的能量变化如图所示: 写出该反应的热化学方程式: 。 (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,其热化学方程式为 。
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下列热化学方程式或说法,正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890 kJ·mol-1 B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
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分析图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( ) A.2A+B=2C ΔH<0 B.2C=2A+B ΔH<0 C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0
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反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应 B.升高温度,利于A的转化率增大 C.加入催化剂时,该反应的反应热发生改变 D.增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率
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已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。 该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH= kJ/mol(用含E 1、E 2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
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