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化学平衡的移动和应用
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可逆反应Fe(s)+CO 2(g)⇌FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15 (1)写出该反应的平衡常数表达式______. (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”) ①升高温度,CO 2的平衡浓度______,②再通入CO 2,CO 2的转化率______,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量______. (3)该反应的逆速率随时间变化情况如图: ①从图中看到,反应在t 2时达平衡,在t 1时改变了某种条件,改变的条件可能是______(填序号,答案可能不止一个) a.升温b.增大CO 2的浓度 c.使用催化剂d.增压 ②如果在t 3时再增加CO 2的量,t 4时反应又处于新平衡状态,请在图上画出t 3~t 5时间段的v 逆变化曲线. (4)能判断该反应达到平衡的依据是______. A、容器内压强不变了B、c(CO)不变了 C、v 正(CO 2)=v 逆(CO) D、c(CO 2)=c(CO)
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高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO 2(g);正反应吸热 (l)已知1100℃时K=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO 2和CO的体积比______,平衡常数K值______.(均填增大、减小或不变) (2)1100℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025mol/L,c(CO)═0.1mol/L,此时化学反应速率是v(正)______v(逆)(填=、>或<) (3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).t 1:增大CO的浓度t 2:降低温度.
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某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O(g),当反应:CO+H 2O(g)⇌CO 2+H 2达到平衡时,CO的体积分数为X.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于X的是( ) A.1molCO+3molH2O(g) B.1molCO+1molH2O C.2molCO+4molH2O(g) D.1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
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在一密闭烧瓶中注入NO 2,在25℃时建立下列平衡:2NO 2⇌N 2O 4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度.其中不变的是( ) A.②④ B.③④ C.③⑤ D.①③
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在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌3C(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L,在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.25mol/L.下列判断中正确的是( ) A.A的质量分数增加 B.平衡向逆反应方向移动 C.化学计量数:m+n=3 D.物质C的体积分数减小
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反应A+B→C的反应速率方程式为:v=kc(A)•c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数.下列说法正确的是( ) A.只增大c(A)时,v也增大 B.只增大c(A)时,v值不变 C.只升高温度时,k值不变 D.只升高温度时,k值变小
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在密闭容器中,通入xmolH 2和ymolI 2(g),存在H 2+I 2(g)⇌2HI(g)正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变),平衡将如何改变(填向左、向右或不) ①升高温度,反应速率将______,平衡将______移动. ②加入催化剂,反应速率将______,平衡将______移动. ③充入更多的H 2,反应速率将______,平衡将______移动. ④扩大容器的体积,反应速率将______,平衡将______移动. ⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将______,平衡将______移动.
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.氨水应密闭保存,放置于低温处 B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质 C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂: HIn(红色溶液)⇌H +(溶液)+In -(黄色溶液),在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是( ) A.盐酸 B.NaHCO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.Na2O2固体
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联氨(N 2H 4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热. (1)已知:2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)△H=-57.20kJ•mol -1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO 2转化率的是______(填字母编号) A.减小NO 2的浓度B.降低温度C.增加NO 2的浓度D.升高温度 (2)25℃时,1.00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(l)的△H=______kJ•mol -1 (3)17℃、1.01×10 5Pa,10L密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时,n(NO 2)=0.300mol、n(N 2O 4)=0.120mol.计算该条件下反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)的平衡常数K=______.(要求:①写出计算过程;②注明K的单位)
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