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物质的量浓度
1
常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO 4•5H 2O(摩尔质量为250g/mol),(忽略溶解前后体积变化和Cu 2+与水的反应)求: (1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量. (2)该溶液中CuSO 4的物质的量浓度. (3)取出25.0mL该溶液,配成浓度为0.10mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
2
今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL,0.1mol/L MgSO 4溶液200mL和0.1mol/L Al 2(SO 4) 3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是( ) A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3
3
下列叙述中正确的是( ) A.H2SO4的摩尔质量是98 B.CO的摩尔质量为28g/mol C.1molO的质量是16g/mol D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L
4
将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl 2溶液混和,设混和后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L -1,BaCl 2物质的量浓度为0.30mol•L -1.问: (1)混合溶液中Cl -物质的量浓度为多少? (2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?
5
(1)1个N 2分子的质量是______ g; (2)如果1gH 2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol -1; (3)要使每100个水分子中含1个Na +,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中; (4)配制100ml 1mol•L -1的稀硫酸,则需用量筒量18mol•L -1的浓硫酸______ml; (5)将MgSO 4和Al 2(SO 4) 3溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol•L -1,硫酸根离子的浓度为0.3mol•L -1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol•L -1.
6
若以w 1和w 2分别表示物质的量是浓度为c 1 mol•L -1和c 2mol•L -1硫酸溶液的质量分数,已知2w 1=w 2,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)( ) A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1<c2<2c1
7
在100mL的FeBr 2溶液中,通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( ) A.1.0mol/L B.1.2mol/L C.1.5mol/L D.1.8mol/L
8
在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数),同时含有N A个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1mol•L-1 B.2.5mol•L-1 C.5mol•L-1 D.2mol•L-1
9
在标准状况下,将a L NH 3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g•cm -3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L.下列叙述中正确的是( ) A.ω= 35a 22.4Vρ ×100% B.C= 1000a 22.4V C.上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
10
下列溶液与20mL 1mol•L -1 NaNO 3溶液中NO 3 -物质的量浓度相等的是( ) A.10mL 1mol•L-1 Mg(NO3)2溶液 B.5mL 0.8mol•L-1 Al(NO3)3溶液 C.10mL 2mol•L-1AgNO3溶液 D.10mL 0.5mol•L-1 Cu(NO3)2溶液
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