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铁的氧化物
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下列说法正确的是( ) A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成 C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似 D.如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol•L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol
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试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图进行实验: (1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:______. (2)要使试样X转变为粉末Z.除了CO外,还可以使用______. A.氢气 B.焦炭C.氯气D.氧气 (3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):______.
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甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题. (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______. (2)甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______. (3)甲同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是加入稀硫酸时发生了反应______(用离子方程式表示). (4)乙同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按如图2所示的操作,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______. (5)一段时间后,两同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe 2+具有______性,因此,实验室中含Fe 2+的盐溶液必需现用现配制,并且为防止亚铁盐溶液被______,往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______. (6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH) 2沉淀,准备用如图3所示装置,用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO 4溶液反应.获得不含O 2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______;一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH) 2
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查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO 2反应.硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe 2O 3及少量SiO 2、Al 2O 3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下: (1)焙烧时产生的主要有害气体是______. (2)为测定过滤所得滤液中Fe 2+的含量,实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,写出该反应的离子方程式:______;实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L,滤液用______滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c(Fe 2+)=______. (3)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe 2+含量将下降,其原因是:______(用离子方程式表示). (4)根据下表数据: 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 在“除杂”步骤中,为除去Fe 3+和Al 3+,溶液的pH最大值应小于______,检验Fe 3+已经除尽的试剂是______(除KSCN外). (5)“中和合成”的目的是将溶液中Fe 2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是______.
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下列有关说法正确的是( ) A.铁红可用作红色涂料 B.小苏打可用于治疗胃酸过多 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.高压钠灯透雾性强,可用于公路两旁的照明灯
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砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的,当烧窑作业临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法,砖就变成了红色. (1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是______. (2)现有一块红砖,实验台上有浓H 2SO 4、3mol•L -1的盐酸、0.1mol•L -1的KSCN溶液,0.1mol•L -1的FeCl 3溶液、0.01mol•L -1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤,所用仪器、产生现象、所得结论)______.
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(1)现有含Fe 2O 380%的赤铁矿100t,理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨? (2)准确称取6g铝土矿(含Fe 2O 3、Al 2O 3)样品,放入盛有100mLHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol•L -1的NaOH溶液,产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.试求: ①盐酸的物质的量浓度是多少? ②若b=2.3,则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少?
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甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物. 文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物. II.FeSO 4+NO⇌Fe(NO)SO 4(棕色)△H<0. III.NO 2和NO都能被KMnO 4氧化吸收. 甲的实验操作和现象记录如下: 实验操作 实验现象 打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹. 打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. 无明显现象. 加热烧瓶,反应开始后停止加热. ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅. ②反应停止后,A中无固体剩余. 请回答下列问题: (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______. (2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是______. (3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是______.请用化学平衡原理解释原因:______.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成. (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是______,证明有NO生成的实验现象是______. (5)证明A溶液中是否含有Fe 2+和Fe 3+,选择的药品是(填序号)______. a.铁粉 b.溴水 c.鉄氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液.
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针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”.请你参与探究并回答有关问题: (1)利用KSCN、H 2O 2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是______;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:______. (2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学对红色褪去的原因提出各自的假设.某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO 4 2-,试写出该反应的离子方程式______. (3)探究高铁酸钾的某种性质. 【实验一】将适量K 2FeO 4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO 4 2-浓度为 1.0mmol•L -1(1mmol•L -1=10 -3mol•L -1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K 2FeO 4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变). 【试验二】将适量 K 2FeO 4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO 4 2-浓度为 1.0mmol•L -1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K 2FeO 4某种性质的影响,结果见图2.则 ①实验1的目的是______; ②实验2可得出的结论是______; ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO 4 2-+10H 2O⇌4Fe(OH) 3+8OH -+3O 2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______.
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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl 3•6H 2O,该同学设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO 3分解,再降温结晶得FeCl 3•6H 2O晶体.填写下列空白: (1)收集导管B处的气体可采用的方法是______.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是______. (2)烧杯内放过量稀HNO 3的原因是______.发生反应的离子方程式是______. (3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是______. (4)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl 3•6H 2O,而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______ (5)你认为该实验存在的缺点可能有:______.
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