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分子晶体
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下列性质属于分子晶体的是 [ ] A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电 B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液导电 C.能溶于CS 2,熔点112.8℃,沸点444.6℃ D.熔点97.81℃,质软,导电,密度为0.97g/cm 3
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SiCl 4的分子结构与CCl 4类似,对其作出如下推测,则其中不正确的是 [ ] A.SiCl 4晶体是分子晶体 B.SiCl 4的熔点高于CCl 4的 C.SiCl 4的分子是由极性键形成的非极性分子 D.常温常压下,SiCl 4是气体
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下列晶体中,可能不含化学键的是 [ ] A.固态氮 B.固态氢 C.固态氦 D.碘
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下列叙述正确的是 [ ] A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键
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下面的叙述正确的是 [ ] A.离子化合物中可能含有共价键 B.分子晶体中的分子里可能有离子键 C.分子晶体中的分子内一定有共价键 D.非极性分子中一定含有非极性共价键
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氮是地球上极为丰富的元素 (1)Li 3N晶体中氮以N 3-的形式存在,基态N 3-的电子排布式为____________; (2)X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N 3-形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______,X离子与N 3-形成的化合物化学式为______。 (3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写) (4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;
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下列说法中,正确的是 [ ] A.冰融化时,分子中H-O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
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(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。 已知X的原子序数<20,请写出X的电子排布式:____。 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图乙所示。 请回答; ①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________(填化学式)。 ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为(用相关元素符号表示): ____________ 。 ③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。 ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。 中心原子的杂化方式为______。
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [ ] A.在氮化铝的合成反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂 B.上述反应中每生成2mol AlN,N 2得到3mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体
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在下列有关晶体的叙述中错误的是 [ ] A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.分子晶体中不一定含化学键
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