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气体的净化、干燥、吸收与收集
1
实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO NaOH溶液 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH3 酚酞溶液
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下图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于 A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C.用稀硫酸与石灰石反应制取CO2 D.用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3
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下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)不能达到其实验目的的是 A.证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 B.实验室制取乙酸乙酯 C.石油分馏 D.实验室制取硝基苯
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实验室制备溴苯可用如图所示的装置,填写下列空白: (1)关闭F夹,打开C夹,在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体,在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ _ __和_ _ _。 (2)D、E试管内出现的现象为_____________________________________。 (3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C,可以看到的现象是__________________。 (4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯: ①向三口烧瓶中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。 (5)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母): A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl 3固体。 (1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________ (2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________ (3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。 (4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl 2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
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乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2 ℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示: 实验步骤: ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135 ℃~145℃ ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。 ④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。 ⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na 2CO 3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。 ⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。 ⑦将饱和CaCl 2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答: (1)实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。 (2)用过量乙醇的主要目的是________ _________。 (3)用饱和Na 2CO 3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。 如果用NaOH溶液代替Na 2CO 3溶液将引起的后果___________________________________。 (4)用饱和CaCl 2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。 (5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。
7
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 37. 步骤③的实验操作名称是_____________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_____________。 38. 步骤④需加入的试剂是________,反应的离子方程式是____________________。 39. 步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘,理由是_______________________________, _________________________________________。
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(12分)某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H 2SO 4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 图1 图2 (1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。 (2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是 。 a.乙烯与溴水易发生取代反应 b.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 c.使溴水褪色的物质,未必是乙烯 (3)乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定,证明反应中有乙烯生成,请简述 。 (4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO 2,则A中的试剂是 ,B中的试剂为 。 (5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。 a.冷却后倒入下水道中 b.冷却后倒入空废液缸中 c.冷却后加水稀释,倒入废液缸中,加废碱中和
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下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空: (1)图中A管的作用是______________,制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。 (2)乙炔通入酸性KMnO 4溶液中,发生___________反泣,可以观察到__________________。现象,若通入溴水中,发生______________反应。 (3)乙炔燃烧时的现象为____________________,为了安全,点燃乙炔前应先______________。
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(11分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理: 实验方法:一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知:苯甲酸相对分子质量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为 ,操作Ⅱ为 。 (2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是 。 (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体B加入水中,加热,溶解,Ⅰ 得到白色晶体和无色溶液 ———— ② 取少量滤液于试管中, Ⅱ 生成白色沉淀 滤液含有Cl- ③ 干燥白色晶体, Ⅲ Ⅳ 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10 -3mol。产品中苯甲酸质量分数为 (保留两位有效数字)。
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