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电离能
1
下列元素的第一电离能最大的是 A.Be B.C C.N D.O
2
下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是( ) A.2s>3s B.2s>2d C.2px<2Py D.2px=2py
3
比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低. (1)2s______3s (2)2s______3d(3)3d______4s(4)4f______6f(5)3p x______3p z.
4
[化学-物质结构与性质] 研究物质结构是为更好的掌握物质的性质. (1)第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性,在前沿科技中应用广泛. ①铜为第四周期过渡元素,其基态原子电子排布式为______,请解释金属铜能导电的原因______. ②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO) 4分子.423K时,Ni(CO) 4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO) 4易溶于下列______. a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液 ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH 3) 4]SO 4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有______. (2)已知:下表是14种元素的电负性的数值(用X表示). 元素 Al B Be C Cl F Li X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si Fe X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8 ①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键,如NaCl;当小于1.7时,一般为共价键,如AlCl 3.请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物:______. ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在,分子式为Al 2Cl 6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Al 2Cl 6的结构式为______. ③由表中两种元素形成的化合物中,分子中既含有σ键又含有π键,且二者数目相同的有(写一个即可)______,其分子空间构型为______.
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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2
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下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是( ) A.3px=3pz B.4s>3d C.4p>3p D.2s<2p
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2010年上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED).目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主.已知镓是铝同族下一周期的元素.砷化镓的晶胞结构如图.试回答: (1)镓的基态原子的电子排布式是______. (2)比较二者的第一电离能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”). (3)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______. (4)砷化镓可由(CH 3) 3Ga和AsH 3在700℃时制得.(CH 3) 3Ga中镓原子的杂化方式为______. (5)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是______.(用氢化物分子式表示) (6)下列说法正确的是______(填字母). A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.GaP与GaAs互为等电子体 C.电负性:As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键.
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下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( ) A.电子的发现:道尔顿的原子结构模型 B.α粒子散射:卢瑟福原子结构模型 C.α粒子散射:玻尔原子结构模型 D.氢原子光谱:卢瑟福原子结构模型
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下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中违反了泡利不相容原理的是 [ ] A. B. C. D.
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下列排布不符合泡利不相容原理的是 [ ] A.2p能级: B.3d能级: C.2p能级: D.3d能级:
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