I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al ₂O ₃为原料，与冰晶石(Na ₃AlF ₆)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：        ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是       ；(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H ₂SO ₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为          ；
(3)铝电池性能优越，Al-Ag ₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag ₂O+2NaOH+3H ₂O═2Na[Al(OH) ₄]+6Ag，则负极的电极反应式为     ，正极附近溶液的pH      (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N ₂和H ₂反应生成1molNH ₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程：          (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下，

在一定温度下，将一定量的N ₂和H ₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是    。

A．增大压强

B．增大反应物的浓度

C．使用催化剂

D．降低温度

Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS ₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：

有3mol FeS ₂参加反应，转移    mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO ₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                    。