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原电池原理
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关于下列装置说法正确的是 A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应 C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀 D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe
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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图,有关说法正确的是 A.电池工作时,Na+ 向负极移动 B.电子由电极2经外电路流向电极1 C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O D.电极2发生的电极反应为:O2+ 4H + + 4e-=2H2O
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某污水中含有Fe 3+、Ag +、Cu 2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH) 3。Fe(OH) 3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用,阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示,下列说法正确的是 A.为了增加污水的导电能力,可向污水中如入适量的Na2SO4固体 B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环物质为H2O D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L
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某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法正确的是 A.碳棒上发生的主要反应为:2H++2e-=H2↑ B.铝质易拉罐将逐渐得到保护 C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 D.电子方向为:铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH -=Zn(OH) 2 +2e -; Ag 2O +H 2O +2e - ="2Ag" +2OH -。下列说法错误的是 A.溶液中OH-向正极移动 B.锌发生氧化反应 C.氧化银是正极 D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强
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如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。 ①写出(3)中的电极反应:Fe: 、 Zn: 。 ②比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填序号)。
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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下: 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针 偏转方向 1 Mg Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al 石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al Zn 浓硝酸 偏向Al 根据上表中的实验现象完成下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。 (2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出实验中的电极反应和电池总反应。 铝为( ) ; 石墨为( ) 。 电池总反应: 。 (3)实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。
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镁—H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是 A.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O C.工作时,正极周围海水的pH减小 D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
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有关右图装置中的叙述正确的是 A.这是电解NaOH溶液的装置 B.这是一个原电池装置 C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-= 4OH- D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH- = 2Fe(OH)2
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某原电池的结构如右图所示,下列有关该原电池的说法中不正确盼是 A.铁棒为正极 B.铜棒发生还原反应 C.电流从铜棒经外电路流向铁棒 D.铁棒质量减轻
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