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原电池原理
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铜锌原电池的装置如下图所示,下列叙述 不正确的是 A.溶液中的H+定向移动到正极 B.铜片逐渐溶解,质量减轻 C.锌片为负极 D.该装置可以将化学能转化为电能
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下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( ) A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属 B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应 C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出 D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原、
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以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料,金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( ) ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e -=Zn 2 + ④溶液中H +向Zn棒迁移 A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O 2和CO 2混合气体,其总反应为:2CO+O 2===2CO 2。则下列说法中正确的是 ( ) A.通CO的一极是电池的正极 B.负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e-―→2CO C.负极发生的电极反应是:CO+CO-2e-―→2CO2 D.正极发生氧化反应
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电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 。电池的总反应可表示为: 下列说法错误的是 A.该电池工作时,正极反应为: B.锂电极作该电池负极,负极反应为: C.该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu (1)画出装置图: (2)电极材料和电解质溶液各是什么?_________1___________ _______2___________ (3)写出电极反应式:负极: 3 ;正极: 4 。
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下列反应不可用于设计原电池的是 A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
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对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是 A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑ B.电流由Zn经外电路流向Cu C.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小 D.溶液中H+向负极移动
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag + =2 Ag +Cu 2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: 该电池的电解质溶液是 ;负极发生 反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式
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