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原电池原理
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下列事实解释准确的是 A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为: Fe-2e- = Fe2+ B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH- C.用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑ D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O
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我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A.电池工作时,锂离子向正极移动 B.有机电解质可用水溶液代替 C.电池总反应为2Li + 2H2O="2LiOH" + H2↑ D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
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被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E 2++2e -=E,B-2e -=B 2+则A、 B、D、E金属性由强到弱的顺序为( ) A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D
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理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H<0 B.HNO3(1)+NaOH(1)=NaNO3(1)+H2O(1);△H<0 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H<0 D.2FeCl3(1)+Fe(s)=3FeCl2(1);△H<0
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某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂,在生活中有重要的应用。 (1)A的电子式为________,B的分子式为________。 若用B与O 2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液,回答(2)-(5)题: (2)负极上的电极反应式为_______________________________________。 (3)消耗标准状况下的5.6 L O 2时,有__________mol电子发生转移。 (4)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”); (5)溶液中H +由___________区向__________区移动(填“正极”或“负极”)。
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某种能与稀盐酸反应放出H 2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是 A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
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某同学设计在KOH溶液中用铂作电极,利用CH 3OH和O 2的反应来构成原电池。下列说法正确的是( ):①正极上O 2得到电子,发生还原反应②每消耗1molCH 3OH可以向外电路提供6mole -③该电池的总反应为:2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O④电池放电后,溶液的pH不断升高 A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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TiO 2在光照射下可使水分解:2H 2O 2H 2↑+O 2↑,该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO 2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( ) A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能将其转化为化学能 B.TiO2电极上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极 D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大
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下列叙述正确的是 ( ) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag +=2Ag+Cu 2 +,能以原电池的形式来实现 A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤
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