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原电池原理
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生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C 1极的电极反应方程式为:C 2H 5OH+3H 2O-12e -=2CO 2+12H +。下列说法不正确的是( ) A.C 1极为电池负极,C 2极为电池正极 B.C 2极的电极反应式为O 2+4H ++4e -=2H 2O C.该生物燃料电池的总反应方程式为 C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O D.电池放电过程中电解质溶液的pH不变
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某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置,如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是( ) A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 C.食盐水中的Na+向炭棒移动 D.炭棒上发生的反应为:2H++2e-=H2↑
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用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇−氧化钠,其中O 2- 可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法正确的是 A.燃料电池工作时,电极b作负极 B.工作时,电流由负极通过传感器流向正极 C.b电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- D.当消耗11.2L(标准状况下)CO时,理论上传感器中会通过NA个电子
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Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法错误的是( ) A.Mg 电极是该电池的负极 B.溶液中Cl-向石墨电极移动 C.该装置中电子从Mg电极流向石墨电极 D.H2O2在石墨电极上发生还原反应
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下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是 A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+ B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu C.在外电路中,电子从正极流向负极 D.取下盐桥,原电池仍可工作
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( ) 卡片号:2 2013.3.15,实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42– 向Cu极移动 ④ 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤ 电子的流向是:Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu +2e- = Cu2+ A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
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控制合适的条件,将反应2Fe 3++2I - 2Fe 2+I 2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是 A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液 B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
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据报道,以硼氢化合物NaBH 4(B元素的化合价为+3价)和H 2O 2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO 2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 B.每消耗3mol H2O2,转移的电子为3mol C.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O D.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
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钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上可利用反应Na(1)+ KCl(1) K(g)+ NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及___ _____, 写出钠与TiCl 4反应冶炼Ti的化学方程式______________ _______。 (2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O 2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图: 负极电极反应式为________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。 (3)Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl 4-SOCl 2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl 2 =4LiCl + S + SO 2。 请回答下列问题: ①电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ; ②电池正极发生的电极反应为 ;
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在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
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