研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH ₃(g) +NO(g) +NO ₂(g) 2N ₂(g) +3H ₂O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
（2）巳知NO ₂和N ₂O ₄可以相互转化:2NO ₂(g) N ₂O ₄(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N ₂O ₄浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

（3）25 ^℃时,将NH ₃溶于水得100 mL0.1 mol • L ^{－ 1}的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH ₃ • H ₂O的电离平衡常数Kb＝_______。
（4）已知：N ₂(g)＋O ₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O ₂(g)＝2NO ₂(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O ₂(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O ₂(g)＝CO ₂ (g) △H＝－393.5kJ/mol。
则反应4CO(g)＋2NO ₂(g)＝4CO ₂ (g)＋ N ₂(g) △H＝________。
（5）用电化学法可获得N ₂O ₅。如图装置中，阳极的电极反应式为：N ₂O ₄＋2HNO ₃－2e ^－＝2N ₂O ₅＋2H ^＋，则该电解反应的化学方程式为________________。