问题：
氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H 2O（g）⇌H 2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH 3（g）⇌N 2（g）+3H 2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH 3） 正______v（NH 3） 逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N 2（g）+3/2H 2（g）=NH 3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N 2（g）+O 2（g）=NO 2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H 2O（l）=H 2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．
氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H 2O（g）⇌H 2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH 3（g）⇌N 2（g）+3H 2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH 3） 正______v（NH 3） 逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N 2（g）+3/2H 2（g）=NH 3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N 2（g）+O 2（g）=NO 2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H 2O（l）=H 2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H 2O（g）⇌H 2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH 3（g）⇌N 2（g）+3H 2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH 3） 正______v（NH 3） 逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N 2（g）+3/2H 2（g）=NH 3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N 2（g）+O 2（g）=NO 2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H 2O（l）=H 2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．
参考答案：