问题：
已知下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
[ ]
A.-260.4 kJ/mol
B.+260.4 kJ/mol
C.-441.8 kJ/mol
D.+441.8 kJ/mol
已知下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
B.+260.4 kJ/mol
C.-441.8 kJ/mol
D.+441.8 kJ/mol
Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
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A.-260.4 kJ/mol B.+260.4 kJ/mol
C.-441.8 kJ/mol
D.+441.8 kJ/mol
参考答案：