某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe ₂O ₃）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为         ，反应Ⅰ的离子方程式是                         。实验室配制480mL 1 mol·L ^-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有            。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是                  。
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH) ₃]。从试剂工业的角度，你认为方案    更合理，理由是                    。
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。

①仪器A的名称是            ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是                               。
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的        （填字母序号）。
a．生石灰    b．烧碱      c．胆矾     d．碱石灰
（4）室温下，在a mol·L ^-1的(NH ₄) ₂SO ₄水溶液中pH=5，存在着平衡NH ₄ ⁺+H ₂O NH ₃·H ₂O+H ⁺，则该平衡常数的表达式为                        （用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。