（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl ₂与FeBr ₂溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol 的溶液缓缓通入100 mLCl ₂（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl ₂，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl ₂先将Fe ^{2 ＋}氧化生成Fe ^{3 ＋}，溶液逐渐变黄色，Cl ₂再把Br ^－氧化成Br ₂，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl ₂先将Br ^－氧化生成Br ₂，溶液逐渐变黄色，Cl ₂再把Fe ^{2 ＋}氧化成Fe ^{3 ＋}，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl ₂、Fe ^{3 ＋}、Br ₂氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr ₂的溶液中通人0.1molCl ₂充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。