问题：
某化学实验小组为了验证SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
（1）他们制备SO 2和Cl 2所依据的原理分别是：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑、MnO 2+4HCl(浓) 
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，则上图A、E装置中用来制Cl 2的装置是
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是 ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
某化学实验小组为了验证SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
（1）他们制备SO 2和Cl 2所依据的原理分别是：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑、MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，则上图A、E装置中用来制Cl 2的装置是
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是 ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
（1）他们制备SO 2和Cl 2所依据的原理分别是：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑、MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，则上图A、E装置中用来制Cl 2的装置是 （填序号），反应中盐酸所表现的性质是 ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
参考答案：