氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。   
（1）Ca（ClO） ₂、NaClO、NaClO ₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
（2）棕黄色强刺激性气体Cl ₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl ₂与Na ₂CO ₃反应制取少量Cl ₂O，配平并补充完整下列反应方程式：
______Cl ₂＋_______Na ₂CO ₃＋________＝_______NaHCO ₃＋____NaCl＋____ Cl ₂O
（3）黄色气体ClO ₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO ₃与SO ₂在强酸性溶液中反应可制得ClO ₂，此反应的离子方程式为__________。
②ClO ₂遇浓盐酸会生成Cl ₂，每生成1mol Cl ₂转移电子的物质的量为__________。
③ClO ₂可将废水中的Mn ^{2 ＋}转化为MnO ₂而除去，本身还原为Cl ^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用Cl ₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O ₂2Cl ₂＋2H ₂O，可实现氯的循环利用。
已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
②
则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H ₂O中
H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。