问题：
运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N 2 (g)+3H 2(g) 
2NH 3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na 2C 2O 4溶液加入少量石蕊，溶液显 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因： ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl―NH 4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH 2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为 。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L － 1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝ a的H 2SO 4溶液V aL与pH＝ b的NaOH溶液V bL混合，若所得混合液为中性，且 a＋ b＝12，则V a∶V b＝ 。
运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N 2 (g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na 2C 2O 4溶液加入少量石蕊，溶液显 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因： ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl―NH 4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH 2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为 。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L － 1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝ a的H 2SO 4溶液V aL与pH＝ b的NaOH溶液V bL混合，若所得混合液为中性，且 a＋ b＝12，则V a∶V b＝ 。
（1）合成氨反应N 2 (g)+3H 2(g)
2NH 3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。 （2）向Na 2C 2O 4溶液加入少量石蕊，溶液显 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因： ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl―NH 4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH 2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为 。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L － 1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝ a的H 2SO 4溶液V aL与pH＝ b的NaOH溶液V bL混合，若所得混合液为中性，且 a＋ b＝12，则V a∶V b＝ 。
参考答案：