问题：
（8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用 
（1）已知可逆反应Cl 2+H 2O 
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO 3固体后，溶液中HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO 2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO 2 －)。卫生部规定，饮用水中ClO 
2 －的含量应不超过0.2mg·L － 1。当pH≤2.0时， ClO 2 －能被I －还原成Cl －。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO 2处理过的自来水中会残留ClO 2 ，可用FeCl 2将ClO 2还原为Cl -，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO 2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl 2可将残留的ClO 2恰好除去。则该自来水中残留ClO 2的物质的量为 mol。
（8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl 2+H 2O HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO 3固体后，溶液中HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO 2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO 2 －)。卫生部规定，饮用水中ClO 2 －的含量应不超过0.2mg·L － 1。当pH≤2.0时， ClO 2 －能被I －还原成Cl －。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO 2处理过的自来水中会残留ClO 2 ，可用FeCl 2将ClO 2还原为Cl -，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO 2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl 2可将残留的ClO 2恰好除去。则该自来水中残留ClO 2的物质的量为 mol。
（1）已知可逆反应Cl 2+H 2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO 3固体后，溶液中HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。 （2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO 2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO 2 －)。卫生部规定，饮用水中ClO
2 －的含量应不超过0.2mg·L － 1。当pH≤2.0时， ClO 2 －能被I －还原成Cl －。请写出反应的离子方程式 。 ②用ClO 2处理过的自来水中会残留ClO 2 ，可用FeCl 2将ClO 2还原为Cl -，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO 2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl 2可将残留的ClO 2恰好除去。则该自来水中残留ClO 2的物质的量为 mol。
参考答案：