问题：
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH 3COOH）＝ 
，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF 2）＝ 
②25℃时， 
mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F -）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L -1 CH 3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L -1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO -）________c（SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3） 
mol·L -1 HF溶液与 
mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH 3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF 2）＝
②25℃时，mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F -）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L -1 CH 3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L -1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO -）________c（SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3）mol·L -1 HF溶液与 mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH 3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF 2）＝ ②25℃时，
mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F -）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L -1 CH 3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L -1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO -）________c（SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3）
mol·L -1 HF溶液与 mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
参考答案：