问题：
CO 2、SO 2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO 2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO 2+NO 2=SO 3+NO ②SO 3+H 2O=H 2SO 4 ③2NO+O 2=2NO 2．
则NO 2在上述过程中的作用与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是______．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H 2SO 4中
C．亚硫酸钠固体中加入H 2SO 4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H 2SO 4
（2）CO 2可用NaOH溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3．
①Na 2CO 3俗称纯碱，因CO 3 2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO 3 2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K h=______．
②已知25℃时，K h=2×10 -4mol/L，则当溶液中c（HCO 3 -）：c（CO 3 2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
③0.1mol/L Na 2CO 3溶液中c（OH -）-c（H +）=______[用含c（HCO - 3）、c（H 2CO 3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N 2（g）+2CO 2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO 2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N 2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO 2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
CO 2、SO 2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO 2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO 2+NO 2=SO 3+NO ②SO 3+H 2O=H 2SO 4 ③2NO+O 2=2NO 2．
则NO 2在上述过程中的作用与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是______．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H 2SO 4中
C．亚硫酸钠固体中加入H 2SO 4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H 2SO 4
（2）CO 2可用NaOH溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3．
①Na 2CO 3俗称纯碱，因CO 3 2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO 3 2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K h=______．
②已知25℃时，K h=2×10 -4mol/L，则当溶液中c（HCO 3 -）：c（CO 3 2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
③0.1mol/L Na 2CO 3溶液中c（OH -）-c（H +）=______[用含c（HCO - 3）、c（H 2CO 3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N 2（g）+2CO 2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO 2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N 2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO 2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
（1）SO 2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO 2+NO 2=SO 3+NO ②SO 3+H 2O=H 2SO 4 ③2NO+O 2=2NO 2．
则NO 2在上述过程中的作用与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是______．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H 2SO 4中
C．亚硫酸钠固体中加入H 2SO 4 D．制备乙酸乙酯时加入浓H 2SO 4
（2）CO 2可用NaOH溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3．
①Na 2CO 3俗称纯碱，因CO 3 2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO 3 2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K h=______．
②已知25℃时，K h=2×10 -4mol/L，则当溶液中c（HCO 3 -）：c（CO 3 2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
③0.1mol/L Na 2CO 3溶液中c（OH -）-c（H +）=______[用含c（HCO - 3）、c（H 2CO 3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N 2（g）+2CO 2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO 2）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N 2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO 2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
参考答案：