问题：
（16分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO 4 2 －与水反应的方程式：4FeO 4 2 －＋10H 2O 
4Fe(OH) 3＋8OH －＋_____。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）常温下，Fe(OH) 3 的K sp = 4.0×10 -38，请写出Fe(OH) 3在水中的溶解平衡方程式
（3）将适量K 2FeO 4配制成c(FeO 4 2 －) ＝1.0 mmol·L － 1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO 4 2 －)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO 4 2 －变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO 4 2 －在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO 4 －的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H 2FeO 4＋OH －＝HFeO 4 －＋H 2O
（16分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO 4 2 －与水反应的方程式：4FeO 4 2 －＋10H 2O4Fe(OH) 3＋8OH －＋_____。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）常温下，Fe(OH) 3 的K sp = 4.0×10 -38，请写出Fe(OH) 3在水中的溶解平衡方程式
（3）将适量K 2FeO 4配制成c(FeO 4 2 －) ＝1.0 mmol·L － 1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO 4 2 －)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO 4 2 －变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO 4 2 －在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO 4 －的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H 2FeO 4＋OH －＝HFeO 4 －＋H 2O
（1）请完成FeO 4 2 －与水反应的方程式：4FeO 4 2 －＋10H 2O
4Fe(OH) 3＋8OH －＋_____。 K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）常温下，Fe(OH) 3 的K sp = 4.0×10 -38，请写出Fe(OH) 3在水中的溶解平衡方程式
（3）将适量K 2FeO 4配制成c(FeO 4 2 －) ＝1.0 mmol·L － 1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO 4 2 －)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO 4 2 －变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO 4 2 －在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO 4 －的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H 2FeO 4＋OH －＝HFeO 4 －＋H 2O
参考答案：