问题：
已知：MnO 2+4HCl（浓）═MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO 2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
已知：MnO 2+4HCl（浓）═MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO 2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO 2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
参考答案：