问题：
【题文】氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH 3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN 2和6molH 2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2) 2]，反应的化学方程式为2NH 3(g)+CO 2(g) 
CO(NH 2) 2(l)+H 2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) ΔH 1＝＋180 kJ·mol －1
②N 2(g)＋3H 2(g)
【题文】氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH 3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN 2和6molH 2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2) 2]，反应的化学方程式为2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2) 2(l)+H 2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) ΔH 1＝＋180 kJ·mol －1
②N 2(g)＋3H 2(g)
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH 3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN 2和6molH 2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2) 2]，反应的化学方程式为2NH 3(g)+CO 2(g)
CO(NH 2) 2(l)+H 2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： | T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
| K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) ΔH 1＝＋180 kJ·mol －1
②N 2(g)＋3H 2(g)
参考答案：