问题：
【题文】（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图： 。
（2）已知1.0mol·L —1NaHSO 3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N 2在催化剂（TiO 2）表面与H 2O反应，生成1molNH 3和O 2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH 3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
（4）在溶液中，一定浓度的NH 4 ＋能溶解部分Mg(OH) 2固体，反应如下：
2NH 4 +(aq) + Mg(OH) 2(s) 
Mg 2+(aq) +2NH 3·H 2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg 2+与NH 3·H 2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
实验①
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
实验②
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
无现象
请分析实验①、②产生不同现象的原因： 。
（5）在室温下，化学反应I —(aq)+ ClO —(aq)=IO —(aq) + Cl —(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号
I—的初始浓度
(mol·L—1)
ClO—的初始浓度
(mol·L—1)
OH—的初始浓度
(mol·L—1)
初始速率v
(mol·L—1· s—1)
1
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.00
1.8 × 10—4
2
a
1.5 × 10—3
1.00
3.6 × 10—4
3
2 × 10—3
3 × 10—3
2.00
1.8 × 10—4
4
4 × 10—3
3 × 10—3
1.00
7.2 × 10—4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I —] 1 [ClO —] b [OH —] c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
【题文】（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图： 。
（2）已知1.0mol·L —1NaHSO 3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N 2在催化剂（TiO 2）表面与H 2O反应，生成1molNH 3和O 2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH 3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
（4）在溶液中，一定浓度的NH 4 ＋能溶解部分Mg(OH) 2固体，反应如下：
2NH 4 +(aq) + Mg(OH) 2(s)Mg 2+(aq) +2NH 3·H 2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg 2+与NH 3·H 2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
请分析实验①、②产生不同现象的原因： 。
（5）在室温下，化学反应I —(aq)+ ClO —(aq)=IO —(aq) + Cl —(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I —] 1 [ClO —] b [OH —] c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
（2）已知1.0mol·L —1NaHSO 3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N 2在催化剂（TiO 2）表面与H 2O反应，生成1molNH 3和O 2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH 3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10—1mol） |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
（4）在溶液中，一定浓度的NH 4 ＋能溶解部分Mg(OH) 2固体，反应如下：
2NH 4 +(aq) + Mg(OH) 2(s)
Mg 2+(aq) +2NH 3·H 2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg 2+与NH 3·H 2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
| 实验① |
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
| 实验② |
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
无现象 |
请分析实验①、②产生不同现象的原因： 。
（5）在室温下，化学反应I —(aq)+ ClO —(aq)=IO —(aq) + Cl —(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 |
I—的初始浓度 (mol·L—1) |
ClO—的初始浓度 (mol·L—1) |
OH—的初始浓度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
| 1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
| 2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
| 3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
| 4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I —] 1 [ClO —] b [OH —] c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
参考答案：