问题：
在火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
（1）写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式_________________。
（2）已知H 2O(l)==H 2O(g) △H= +44kJ/mol，则16g液态肼与足量H 2O 2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N 2(g)+2O 2(g)== NO 2(g)；△H=+67.7 kJ·mol -1， N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O (g)；△H=-534 kJ·mol -1，根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
在火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
（1）写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式_________________。
（2）已知H 2O(l)==H 2O(g) △H= +44kJ/mol，则16g液态肼与足量H 2O 2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N 2(g)+2O 2(g)== NO 2(g)；△H=+67.7 kJ·mol -1， N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O (g)；△H=-534 kJ·mol -1，根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
（1）写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式_________________。
（2）已知H 2O(l)==H 2O(g) △H= +44kJ/mol，则16g液态肼与足量H 2O 2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N 2(g)+2O 2(g)== NO 2(g)；△H=+67.7 kJ·mol -1， N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O (g)；△H=-534 kJ·mol -1，根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
参考答案：