问题：
【题文】（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO 2和3mol H 2，发生的反应为：CO 2(g)＋3H 2(g) ?CH 3OH(g)＋H 2O(g)，△H＝－a kJ·mol －1（a＞0）， 测得CO 2(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H 2，同时生成0.4molH 2O
D．该体系中H 2O与CH 3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO 2(g)＋3H 2(g) ? CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H＝－a kJ·mol －1；
CH 3OH(g)＝CH 3OH(l) △H＝－b kJ·mol －1；
2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H＝－c kJ·mol －1；
H 2O(g)＝H 2O(l) △H＝－d kJ·mol －1，
则表示CH 3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________
【题文】（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO 2和3mol H 2，发生的反应为：CO 2(g)＋3H 2(g) ?CH 3OH(g)＋H 2O(g)，△H＝－a kJ·mol －1（a＞0）， 测得CO 2(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H 2，同时生成0.4molH 2O
D．该体系中H 2O与CH 3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO 2(g)＋3H 2(g) ? CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H＝－a kJ·mol －1；
CH 3OH(g)＝CH 3OH(l) △H＝－b kJ·mol －1；
2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H＝－c kJ·mol －1；
H 2O(g)＝H 2O(l) △H＝－d kJ·mol －1，
则表示CH 3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO 2和3mol H 2，发生的反应为：CO 2(g)＋3H 2(g) ?CH 3OH(g)＋H 2O(g)，△H＝－a kJ·mol －1（a＞0）， 测得CO 2(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H 2，同时生成0.4molH 2O
D．该体系中H 2O与CH 3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO 2(g)＋3H 2(g) ? CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H＝－a kJ·mol －1；
CH 3OH(g)＝CH 3OH(l) △H＝－b kJ·mol －1；
2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H＝－c kJ·mol －1；
H 2O(g)＝H 2O(l) △H＝－d kJ·mol －1，
则表示CH 3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________
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