FeCl ₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl ₃，再用副产品FeCl ₃溶液吸收有毒的H ₂S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl ₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl ₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl ₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl ₂，并用干燥的N ₂赶尽Cl ₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl ₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl ₃进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl ₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl ₂全部反应后，因失去吸收Cl ₂的作用而失效，写出检验FeCl ₂是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl ₃溶液吸收H ₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl ₃与H ₂S反应的离子方程式为________________。
(7)电解池中H ^＋在阴极放电产生H ₂，阳极的电极反应式为____________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H ₂S的原子利用率为100%；②________________。