问题：
试题 题型：未知 难度等级：
氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。①工业合成氨的热化
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
试题 题型：未知 难度等级：
氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。①工业合成氨的热化
| 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是 。 ②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。 ③已知： 1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。 （3）已知： ①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 氨的催化氧化反应的热化学方程式为 |
参考答案：