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设计实验方案及探究实验
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 用下图所示的实验装置,做溶液导电性实验。 (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验,发现灯泡较亮 用下图所示的实验装置,做溶液导电性实验。 (1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验,发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现灯泡亮度先逐渐变暗,后又逐渐变亮。请说明出现此现象的原因。 ______________________________________ (2)用一定量的氨水做导电性实验,发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的CO2,发现灯泡变亮。请说明原因。 ______________________________________
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 下列有关实验原理或实验操作正确的是A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率 B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊 D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 下列实验方法使用不合理的是A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C.为准 下列实验方法使用不合理的是 A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体 B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必需相等 D.用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液, 据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液,所以废定影液中银的含量是十分惊人的。 某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。 (一) 资料支撑: ① 定影液(硫代硫酸钠,Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应,反应方程式为:AgBr(s)+ 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。 ② 在酸的作用下,Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为: 6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。 ③溶液中有少量溴化银,可用锌将其还原出来。 (二) 实验程序设计 (三) 试回答下列问题 (1)本实验需用6mol/L的盐酸250mL,配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外,还需用的仪器有: 、 。 (2)指出流程图中操作所包含的装置是(填序号:A、B、C)Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。 (3)步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式: 。实验操作时,加入适量的硝酸钾加盖后再灼热,加硝酸钾的目的可能是: 。 (4)加入锌粉发生的离子反应为: 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆ 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是______. (2)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______. (3)A与E反应的离子方程式是______.
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ (8分)实验来源于生活且服务于生活,请回答些列问题:(1)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( (8分)实验来源于生活且服务于生活,请回答些列问题: (1)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( ) (2)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。 挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( ) A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 (3)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。 若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 (4)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( ) 物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 重结晶 ② 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气 ③ 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 ④ 苯(苯酚) 浓溴水 分液 A.①② B.①③ C.只有③ D.③④
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆ 某化学式趣小组设计了下列四个实验装置,试图在短时间内通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验 某化学式趣小组设计了下列四个实验装置,试图在短时间内通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是
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试题 题型:未知 难度等级:☆ (16分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。【方案I】(1) (16分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。 【方案I】 (1)称取碳酸钙样品M g; (2)加入过量盐酸; (3)收集并测定生成的气体体积V mL。 问题1:反应结束后,量气管中的显示如右图所示,接下来的操作是: ,读出甲管中液面的读数。 【方案II】 (1)称取碳酸钙样品M g; (2)用c mol/L 盐酸V mL(过量)溶解样品; (3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示剂,用c′ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。 问题2:列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。 问题3:碳酸钙纯度计算公式 。 问题4:当碳酸钙溶解完全后,少量未溶的SiO2没过滤去,结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响) 【方案Ⅲ】 (1)称取碳酸钙样品M g; (2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解; (3)过滤并取滤液; (4)在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL; (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。 问题5:此方案中不需要的数据是 (填选项编号)。 A.c、V B.c′、 V′ C. M′ D. M 问题6:为减少实验误差,步骤(3)、(5)过滤后都要对沉淀进行洗涤,如果步骤(3)未经洗涤,则测定的碳酸钙的纯度将 (偏大、偏小、无影响,下同);如果步骤(5)未经洗涤,则测定的碳酸钙纯度将 。 问题7:判断步骤(4)中Na2CO3溶液是否过量的方法是 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆ 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。 (1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应) 。 (2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤,滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 ①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液 滤液中含 滤液中无 ②另取少量滤液,滴加 滤液中含 滤液中无 问题讨论:在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论?
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理实验是()A.将其滴入水中,随即滴加碱液 验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理实验是( ) A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾 B.将其滴入沸腾的碱液中观察 C.将其滴入水中观察片刻,再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热 D.将其滴入沸腾的水中观察
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