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设计实验方案及探究实验
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试题 题型:未知 难度等级:☆ (10分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢 (10分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ; ②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l) ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ; (2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、 Al2O 氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气,现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为 。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 。装置连接后,首先要进行的操作名称是 。 (3)加热前先通过N2排尽装置中的空气,反应完成后,再持续通入N2的作用是 。 (4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则= .
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有 某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下: (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为__(填序号) a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸 (2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验: ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+l价的Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为____________,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。 (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→____→____→____→____→____→h ①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_______________________________________。 ②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为______________________。 ③装置C中的球形装置的作用是_________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆ Ⅰ.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuC Ⅰ.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。 (1)在焙烧过程产生的尾气中,有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列装置可行的是_________(填字母)。 (2)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1,的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_________________________; (3)步骤④中,加入的X物质可以是________,作用是_____________。 Ⅱ.已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验,检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质,并测定已分解的FeSO4质量. 已知:B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水(滴有数滴BaCl2溶液),请回答下列问题: (1)D装置中所加试剂名称_____________________________________________。 (2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→_______________→e。 (3)检验后,用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量,此实验操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,灼烧并冷却至室温,称量其质量为ag,再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg,且b
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试题 题型:未知 难度等级:☆ 碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验 碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下: 实验I:称取一定质量的A,加热分解至恒重。 实验Ⅱ:称取一定质量的A与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。 可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4,其它试剂任选。) 回答下列问题: (1)仪器乙的名称为________。 (2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是________。 (3)有人提出不采用实验I,可在实验II结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器23次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀23次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则(填字母编号)。 A.科学性 B.安全性 C.可行性 D.简约性 (4)x与y的关系式是________ (用等式表示)。 (5)通过实验I的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆ (10分)为了比较氯和碘单质氧化性的强弱,可先制取氯气,并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品:图中 (10分)为了比较氯和碘单质氧化性的强弱,可先制取氯气,并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品:图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。 请回答下列问题: (1)气体流向从左到右。实验前,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号);D从E处插入烧瓶后,_____________接_____________,_____________接_____________。 (2)写出制备的反应方程式:______ 。 某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于(标况下)为什么?___________________ (3)实验完成后,装置1中的溶液为_____________色,再向其中滴加足量溶液颜色是否褪去?_____________(填“是”或“不是”),装置②中NaOH溶液的作用是:______ . (4)工业上,可用制备漂白粉,请写制备漂白粉的离子反应方程式: ____________ 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆ 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:(1)用下列实验装置制取干燥 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤: (1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气 ①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为______________(填仪器接口的字母编号) ②该实验还存在不足之处,应如何改进?_________________________ (2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下: ①提出假设:(请把下列假设补充完整) 假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:____________;假设③:_____________。 ②设计实验方案:取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。 由此得出结论:假设_____________成立(填序号①②③)。 (3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号) A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度 B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色 C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀 D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体 (4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 _______________(假设气体全部逸出)。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ Ⅰ.化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究.甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应.他们向容器底部缓 Ⅰ.化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究.甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应.他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快.此时,其他组的同学提出方案如下: 乙组:Cu 氧气 △ CuO 稀H2SO4 CuSO4 丙组:Cu 硫酸亚铁 CuSO4 丁组:Cu 硝酸银 Cu(NO3)2 氢氧化钠 Cu(OH)2 稀硫酸 CuSO4 戊组:Cu 浓H2SO4 △ CuSO4 (1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______;使反应变快的可能原因是______;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______,取得产品后的残留物质可循环使用. (2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在五组方案中,有科学性错误的是______ 组方案,有污染的是______组方案,无污染但能量消耗较高的是______组方案,因此选择______组方案最好. Ⅱ.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分 CuSO4 △ CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.试验可能用到的仪器如下图所示: 试验测得数据及有关结果如下; ①准确称取6.0g无水CuSO4;②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280mL;试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 试回答下列问题: (1)装置F的作用是______. (2)装置D的作用是______. (3)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有: ①装置内气体的温度应恢复到室温. ②______, ③______. (4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式______.
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆ (17分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二 (17分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示: 【提出猜想】 Ⅰ.所得气体的成分可能只含 一种; Ⅱ.所得气体的成分可能含有 二种; Ⅲ.所得气体的成分可能含有 三种。 【实验探究】 实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。请回答下列问题: (1) 请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为: __ (填序号) (2) 若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确。 (3)若实验结束,经测定装置C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3? 请说明理由。答: (4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后,测得相关数据也不同,数据如下: 实验小组 称取CuSO4 的质量(g) 装置C增加 的质量(g) 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积(mL) 一 6.4 2.56 298.7 二 6.4 2.56 448 请通过计算,推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式: 一组:_____________ ; 二组:_ 。 (5)该实验设计中,由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ 用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。已知:①nbs 用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。 已知:① ② 气体液化温度:NO2 21℃, NO -152℃ 试回答: (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____ 。 (2)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为____ 。在填加药 品前应先进行的操作是 。 (3)反应前先通入N2,目的是______ ; (4)确认气体中含NO的现象是________ 。 (5)装置B、F的作用是 _______ 。 (6)若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL,若最终氮的氧化物完全被溶液吸收,装置中至少需要充入氧气的体积为: (相同状态下)。
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