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化学科学探究
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ (15分)为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 (15分) 为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动: (Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴 (Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡 (Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液 (1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、 。 (2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。 猜想一:Fe3+已全部转化为Fe2+ 猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察 为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息: 信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大 信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高 结合新信息,请你设计以下实验验证猜想 ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表 实验操作 现象 结论 步骤一: 产生蓝色沉淀 步骤二: “猜想二”成立 ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ (4分)某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。[提出假设] 假设1:Cl2具有氧化性,在溶液中 (4分)某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。 [提出假设] 假设1:Cl2具有氧化性,在溶液中先氧化Fe2+ 假设2:Cl2具有氧化性,在溶液中先氧化Br― [设计实验方案,验证假设] (1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液,通过现象就可以验证是假设1成立,还是假设2成立。 (2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。(1) 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。 (1)甲同学其实验操作为:预先使棉花团浸透乙醇,并按下图搭好实验装置;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。 请回答以下问题: ①被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________。 ②从A管中可观察到 实验现象。 (2)乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物,组合一套实验装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),仪器中盛放的试剂为:a-无水乙醇(沸点:78 ℃);b-铜丝;c-无水硫酸铜;d-新制氢氧化铜悬浊液。 ①若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有___________。 理由____________。 ②实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。 ③装置中,若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与②相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全 某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证.上述过程没有用到的科学探究方法是( ) A.假设法 B.观察法 C.比较法 D.实验法
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ (15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I: (15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 (1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测1:白色不溶物可能为 猜测2:白色不溶物可能为MgCO3 猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2yMgCO3] (2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白: 实验序号 实 验 实验现象 结 论 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 安静燃烧,火焰呈淡蓝色 气体成分为 ① 实验Ⅲ 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量 ② ③ 白色不溶物中含有MgCO3 实验Ⅳ 取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适 量 ④ 稀溶液 产生白色沉淀,溶液红色变浅 溶液中存在CO32-离子 (3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示: 称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。 ①装置C的作用是 ; ②白色不溶物的化学式为 。 (4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 __________________________________________________________________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是A.装置①能控制反应的发生和结束B.若将反应后②的试管取下, 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是 A.装置①能控制反应的发生和结束 B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产生刺激性气味的气体,溶液呈红色 C.③中石蕊溶液变红色 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是( )A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧 配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是( ) A.容量瓶中有少量水 B.有少量KOH残留在烧杯中 C.定容时俯视 D.定容时仰视
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)___ _______; (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其都发生的反应的化学方程式为_____________ ___________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是__________________________; (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________; (4)有同学认为,除上述试验方法外,向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们,这种说法是_____________(填“正确”或“错误”)的。 (5)将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应,其离子方程式为_________________________。其剩余溶液的溶质化学式为___________ (6)另有两瓶溶液,已知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出两种不同的鉴别方法。 ①________________________________________________________________________; ②_______________________________________________________________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ (10分)为测定乙炔的相对分子质量,某小组利用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。(1)小组查阅资料得 (10分)为测定乙炔的相对分子质量,某小组利用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 (1)小组查阅资料得出:乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 。 (2)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因 。 (3)B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体,CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是 (基本反应)。 (4)实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液,实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色,实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g,通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示):__________(不写计算过程)。 (5)若该小组的实验原理及所有操作都正确,下列因素中,对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。 A.将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液 B.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶 C.通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时,有部分乙炔未被氧化而逸出 (6)另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足,则改进的措施是______________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用,设计了如下实验:(一)制备氧 某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用,设计了如下实验: (一) 制备氧化铜 (1)称取5.0g CuSO4·5H2O晶体,研细后溶解:此步骤需要的仪器有 。 (2)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止。此步实验现象: ; 离子方程式为: 。 (3) A.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内,稍微加热至沸腾,搅拌,直到沉淀全部变为黑色固体,停止加热,再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。 B.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤,洗涤,将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发,至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。 你认为那一个步骤更好,说明理由: 。 (二)证明氧化铜起催化剂作用 设计对比实验①任取两份氯酸钾,分别放入两支试管,在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末;②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中;③停止加热,冷却,将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解,小心过滤,得到滤出物,洗涤并干燥;④观察滤出物的颜色和状态;⑤将滤出物和炭粉混和,在密闭容器中高温加热,将反应产生的气体通入澄清的石灰水中,并观察试验现象。 请回答下列问题: (1)氧化铜作催化剂的理论依据是: 。 (2)以上实验步骤,有一步不够严密,请指出是那一步: (填步骤序号);该步骤应该做何改进? 。 (3)要达到实验目的,还应该再增加一个实验步骤,这个实验步骤是 。 (4)若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验,也可以达到这一步的实验目的,请从图中所给的仪器作出合理选择,将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。 这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是 接 接 接 接 接
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