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离子方程式
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 已知HIO呈两性,其碱式电离方程式为_________________________,若它与盐酸反应,则反应的方程式为 已知HIO呈两性,其碱式电离方程式为_________________________,若它与盐酸反应,则反应的方程式为___________________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ 下列反应的离子方程式正确的是A.氧化铜与硫酸混合:O2-+2H+=H2OB.澄清的石灰水跟盐酸反应:Ca2++2Cl-= 下列反应的离子方程式正确的是 A.氧化铜与硫酸混合:O2-+2H+=H2O B.澄清的石灰水跟盐酸反应:Ca2++2Cl-= CaCl2 C.Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.石灰石和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通人盐酸中:H++Cl-+NH3=NH4ClB.盐酸滴到铜片上:Cu2++2H+=C 下列反应的离子方程式正确的是 A.氨气通人盐酸中:H++Cl-+NH3=NH4Cl B.盐酸滴到铜片上:Cu2++2H+=Cu2++H2↑ C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH-=H2O
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ (16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下:按要求回答下列问题:(1)操作①的所用到的玻璃仪 (16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下: 按要求回答下列问题: (1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。 (2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ; 溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。 A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuSO4 (3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式: 。 (4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。 ①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。 ②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。 (5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系: Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l) 蓝色 绿色 该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。 A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色 C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆ (19分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+ H2O(g) nbs (19分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJmol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号) A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO E.增大压强 (2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 写出C(s)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 。 (3)甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为: 。 若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH= (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据: 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/min H2O CO H2 CO 900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0 通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。 改变反应的某一条件,反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。 (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。 不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图1。 图1 图2 请回答下列问题: ①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 。 ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ (10分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为n (10分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。 (1)中反应的离子方程式为 , (2)中的电极反应:Fe: 、Sn: Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变) (3)中被腐蚀的金属是 。 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号回答)
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( ) A.O~A段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O B.B~C段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- C.A~B段与C~D段所发生的反应相同 D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆ 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与pH变化情 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入, 溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ (10分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题:(1)如果上式中A、B、C、D均为 (10分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题: (1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1。则: ①A+B→C+D表示的离子方程式为 。 ②标准状况下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。 (2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应。则: ①A+B→C+D表示的化学方程式为 。 ②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。 ③若将B溶于盐酸后,再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆ (8分)在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和 (8分)在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方案中: (1)已知NaHSO4溶于水发生电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,根据物质的溶解性不同,最先检验出来的固体是_______,随后枪验出的第二种物质是_______; (2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 ____________________________________、____________________________________。
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