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离子方程式
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 中共十八大报告提出:“大力推进生态文明建设”。① 燃煤是增加大气PM2.5数值,形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是 中共十八大报告提出:“大力推进生态文明建设”。 ① 燃煤是增加大气PM2.5数值,形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。 ② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 (填名称)。将废弃塑料进行 处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 ③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S,可以使Hg2+转变成沉淀,离子反应方程式为 。 ④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 (填字母)。 a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意,完成下列填空:(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕 Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。 请根据题意,完成下列填空: (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。 (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。 写出上述变化中,有关反应的离子方程式: ①____________________________________; ②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3; ③11H2O2+2SCN-=2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ 若生成1 mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是________ mol。 (3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。 (4)实验前:①先用0.1 mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。 (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 目前,我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱,对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切.日常生活中我们选用不同的物质对水资源进 目前,我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱,对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切.日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理. (1)明矾(KAl(SO4)2.12H2O)是我们生活中最广泛使用的净水剂,用离子方程式表示明矾净水的原理:______;写出明矾溶液中的电荷守恒是______. (2)Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO,写出其离子方程式:______;在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好,用化学平衡原理简述其原因:______. (3)用铁酸钠(Na2FeO4)对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术,铁酸钠可用Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一定条件下制得,写出该化学反应方程式:______. (4)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备,写出阳极反应方程式:______.
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2, 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图 (1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式_________________________________ (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号,多选倒扣) ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀。 (3)通入二氧化碳的目的是 和 。 (4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。 (5)下列物质中, 可以作为气体A的代用品。(填写编号) ①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆ NH4CuSO3为难溶于水的白色固体,但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气 NH4CuSO3为难溶于水的白色固体,但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液。据此下列说法正确的是 [ ] A.反应的离子方程式是:2Cu+ + 2SO32- + 4H+ == Cu + Cu2+ + 2SO2↑ + 2H2O B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应.(1)写出反应的离子方程式(2)生成标准状况下的H2多少升? 将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应. (1)写出反应的离子方程式 (2)生成标准状况下的H2多少升?
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 写出下列反应的离子方程式(1)过氧化钠与水______(2)金属铝与稀硫酸溶液______(3)向Na2CO3与Na 写出下列反应的离子方程式 (1)过氧化钠与水______; (2)金属铝与稀硫酸溶液______; (3)向Na2CO3与NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液______; (4)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化: (A)______, (B)______.
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ (1)写出金属钾与水反应的离子方程式______(2)写出苯发生硝化反应的化学方程式______(3)将一根亮红色的 (1)写出金属钾与水反应的离子方程式______; (2)写出苯发生硝化反应的化学方程式______; (3)将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热,然后由外焰逐渐向内焰处移动,发现铜丝由亮红色转化为黑色,进入火焰的内焰后铜丝黑色又转化为亮红色.写出黑色转化为亮红色这一现象所发生反应的化学方程式______.
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆ (4分)向含有a mol FeBr3的溶液中,加入x mol Na2S。A.当2x=a时,离子方程式为_________ (4分)向含有a mol FeBr3的溶液中,加入x mol Na2S。 A.当2x=a时,离子方程式为____________。 B.当x=a时,离子方程式为____________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆ (12分)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。⑴SO42-(CO32-),所加试剂:_________,离子 (12分)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-),所加试剂:_________,离子方程式:___________________________。 ⑵Cl-(SO42-),所加试剂:_________,离子方程式:___________________________。 ⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂:_________,离子方程式:___________________________。 ⑷NO3-(Cl-),所加试剂:_________,离子方程式:___________________________。
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