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实验探究和设计
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研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度 【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na 2CO 3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度. 【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示. 填写下表:(计算结果保留小数点后一位) Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度 (用质量分数表示) 【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量. 【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图象,你发现了什么问题?
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铜锈的主要成分是铜绿,某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验.一个月后,发现B中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而A、C、D中的铜丝基本无变化.试根据实验回答下列问题: (1)铜生锈所需的条件是:铜与______相互作用发生化学反应的结果. (2)写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式______. (3)推测铜和铁,______更易生锈.由此可得出的结论是______.
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工业纯碱主要成分是无水碳酸钠,其中还含有少量氯化钠,为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数,某学生设计了如下图装置: 操作顺序是: (1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m 1g),再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中; (2)组装全部反应装置并检查气密性,关闭d;由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止; (3)打开d,慢慢鼓入空气10min; (4)再称干燥管的总质量为m 2g. ①必须鼓入空气的目的是______. ②不设置装置C将使测定结果______(填偏大、偏小或不变),原因是______. ③不设置装置B将使测定结果______(填偏大、偏小或不变),原因是______. ④Na 2CO 3质量分数的计算式为______.
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工业纯碱中常含有NaCl、Na 2SO 4等杂质,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量. 实验过程的主要步骤是: ①准确称取干燥试样xg(x>2),放入广口瓶C中;②准确称量装有碱石灰(可吸收CO 2)的干燥管的质量yg;③从分液漏斗中缓缓注入稀H 2SO 4,至不再产生气体为止;④缓缓鼓入空气数分钟;然后将干燥管卸下,准确称量其质量zg. 请根据以上实验,回答下列问题: (1)装置C中发生反应的化学方程式为______. (2)装置A的作用是______,如果不用装置A,会导致实验结果偏______(填“大”、“小”或“不变”,下同). (3)装置B的作用是______,如果不用装置B,会导致实验结果偏______. (4)第④步中缓缓通入空气的作用是______,如果不通入空气,会导致实验结果偏______. (5)试样中Na 2CO 3的质量分数的计算式为______. (6)现有26.5gNa 2CO 3和NaCl的混合物,向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g,充分反应后,再加入密度为1g/cm 3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL,此时恰好完全反应,所得溶液的pH为7.试求: ①原混合物中碳酸钠的质量分数. ②所得溶液中溶质的质量分数.
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干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质.某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究. 【提出猜想】 猜想Ⅰ:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠. 猜想Ⅱ:部分变质,含有… 猜想Ⅲ:完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠. 【实验探究】 操作 现象 结论 试管外壁发烫,得到浑浊的液体. 推测样品中含有______ 滤渣溶解,产生大量气泡. 写出产生大量气泡的化学方程式: ______ 产生白色沉淀. 写出产生白色沉淀的化学方程式: ______ 【小结与思考】 (1)从上述实验现象推断:猜想______成立. (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙?请说明理由.______.
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某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na 2O 2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验. 实验1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来. 请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析______. 实验2:向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了. [提出问题]溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢? [猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故,该反应的化学方程式为______.乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是______. [查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H 2O 2时,H 2O 2可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色. [猜想]通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想. 猜想A:过氧化钠与水反应可能生成了H 2O 2;猜想B:生成的氢氧化钠溶液可能太浓. [实验探究]请你将下列实验方案填写完整 猜想 实验操作 实验现象 结论 A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中, ______ ______ 猜想A 正确 B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中, ______液 ______ 猜想B 错误 [得出结论]根据实验分析,过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,还存在另一反应,则另一反应的化学方程式为______.
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许多食品包装袋内都有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”.某同学对一包干燥剂做了一系列探究,其实验方案如下表,请你将表格补充完整: 问题与猜想 实验步骤 实验现象与反应方程式 实验结论 问题:小纸袋中的物质能否继续作干燥剂______ 1、取足量小纸袋中的固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁 杯壁不热 不能作干燥剂(生石灰与水反应要放热) 猜想:变质后的物质可能是 ______ ______ ______ ______
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现有一包某公司生产的融雪剂,已知它由碳酸钠、碳酸钠钙、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成. 【提出问题】该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢? 【查阅资料】含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰. 【实验探究】如表是小明设计的探究实验,请你帮他完成. 实验操作 实验现象 结论 ①取少量融雪剂,加水溶解 得无色溶液 不含______. ②另取少量融雪剂,滴加稀硫酸 无明显现象 ______. ③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 ______. ④取融雪剂在酒精灯上灼烧 ______. 含有氯化钠 【反思和评价】(1)融雪剂融雪的原理是______; (2)使用融雪剂有很多危害,例如会腐蚀道路、桥梁.请你再举一例______.
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某化学兴趣小组在帮助整理化学实验室时,发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液.该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣,决定研究并证明该瓶溶液是否变质. [提出猜想] 猜想一:该瓶氢氧化钠溶液未变质. 猜想二:该瓶氢氧化钠溶液完全变质. 猜想三:该瓶氢氧化钠溶液______. [初步证明]该小组的同学认为猜想一是______的(填“正确”或“错误”),其原因是:______. [设计方案]同学们设计以下实验方案来证明氢氧化钠溶液是否变质,通过查阅资料可知氢氧化钠溶液变质是生成碳酸钠. 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该瓶的氢氧化钠溶液于试管中,加入适量______ ______ 该氢氧化钠溶液已经变质 [实验结论] 由以上实验可以证明,该瓶氢氧化钠溶液已经变质.请写出以上表格实验操作中有关反应的化学方程式:______.若要证明猜想二或猜想三是否正确,还需要进行或验证的实验是:______.(简单描述即可) [拓展思维] 1.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而______,因而氢氧化钠固体与生石灰混合后可用作某些气体的______. 2.所述可以得出,氢氧化钠的保存方法是:______.
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我国的食品安全已引起政府的高度重视.亚硝酸钠(NaNO 2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,这种工业盐常被一些不法商贩冒充食盐使用,导致多起中毒事故发生.某校化学兴趣小组准备对从一家咸肉腌制品商贩家取来的腌制用盐的成分进行探究. [提出假设]该药品的成分是NaCl [查阅资料] 亚硝酸钠 氯化钠 溶解性 15℃时溶解度为81.5g 15℃时溶解度为35.8g 熔点 271℃ 801℃ 沸点 320℃时发生分解,有氧气等气体产生 1413℃,不易分解 [实验过程]化学小组同学根据自己的假设,设计实验验证.请你帮助他们完成实验报告. (1)小华同学设计的实验如下: 实验装置 实验主要过程 ①检查装置气密性.操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管.观察到______,松开手后,导管口有液面上升,说明装置气密性良好. ②加入药品,加热,导管口有大量气泡生成 ③收集气体. ④停止加热.熄灭酒精灯前,应______,目的是______. [实验结论]小华根据实验判断该药品的成分是______. (2)小明结合两物质的溶解性知识,设计了另一种实验方案,得到了与小华同样的结论. 实验操作步骤 实验现象 ______ ______
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