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实验探究和设计
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“牛肉面”是兰州的风味小吃之一,其制过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂.“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰.某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣,于是进行了一些实验探究.请你帮他们填充下列实验过程的表格. 查阅资料:含有钾元素的化合物,灼烧时火焰呈紫色. 实验过程: 实验步骤与方法 实验现象 实验结论 (1)测pH:取少量“蓬灰“样品于试管中,加入适量的水溶解,______ pH>7 ______ (2)灼烧:用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶 液并灼烧 火焰呈紫色 ______ (3)检验C032-:取少量“蓬灰”固体于 试管中,向其中滴加______,将生成的气体通人澄清的石灰水 ______ “蓬灰”中含有C032- 小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是碳酸钾.
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纯碱(Na 2CO 3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广.工业上通常用氨碱法来生产.小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证.请你帮助她将下列实验报告填写完整. 猜想 实验操作 实验现象 结论(或化学方程式) 猜想一:Na2CO3溶液显碱性 取少量的Na2CO3溶液试管中,滴入2-3滴酚酞试液,振荡 ______ 溶液显碱性 猜想二:能与酸反应 取少量的Na2CO3溶液试管中,然后滴加稀盐酸 有大量的气泡 化学方程式:______ 猜想三:能与Ca(OH)2反应 向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 出现白色沉淀 化学方程式:______ 猜想四:能与氯化钡反应 ______ 出现白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为:______ [交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,是否与猜想二相同?______(填“是”或“否”).
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1吨下述氮肥的市场价格如下:CO(NH 2) 2为1080元、(NH 4)SO 4为450元、NH 4NO 3为 810元、NH 4HCO 3为330元.分别用m 元钱采购上述氮肥,购得的氮肥含氮元素最多的是 ______.
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课外兴趣小组的同学们根据氯化钠与硝酸银反应能生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀的原理,对某品牌味精中氯化钠的含量进行了探究.下面是他们的实验步骤: ①称取该品牌味精样品10.0g放人烧杯中,加适量蒸馏水完全溶解.②(待填).③过滤,用蒸馏水洗涤沉淀2-3次.④将沉淀烘干、称量,测得固体质量为4.9g.⑤实验数据记录. (1)请写出实验步骤②______; (2)合格味精标准是:谷氨酸钠含量≥80.0%,氯化钠含量≤20.0%.请通过计算回答该品牌味精是否合格?
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有一包固体粉末样品,含有Na 2CO 3、CaCO 3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动. 【思考与交流】 (1)上述物质中,能溶于水的是______(填化学式). (2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式______. 【活动与探究】 经过讨论,他们设计并完成了下列实验: (3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品.称量时砝码应置于______(填“左”或“右”)盘,则所称固体的实际质量为______g. (4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和______(填化学式.注意:少量氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g. 【分析与总结】 (5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为______,由此可推知反应中氢气的质量为______g. (6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.
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Na 2CO 3俗名纯碱,其水溶液显碱性. [提出问题]一定温度下,Na 2CO 3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系? [猜想]①溶质质量分数越大,碱性越强; ②溶质质量分数越大,碱性越弱; ③溶质质量分数越大,碱性不变. [设计实验] 步骤一:配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na 2CO 3溶液. 步骤二:用精密pH试纸测定其pH,使用方法与普通pH试纸相同. 请回答下列问题: (1)称量Na 2CO 3固体粉末时,需用到的两种仪器是______. (2)用1%的Na 2CO 3溶液加水稀释为0.2%的溶液,如果两种溶液的密度都近似为1g/cm 3,则应量取的1%溶液与水的体积比约为______. (3)某同学按以下操作测定pH:a、在桌面上放一小片精密pH试纸,b、将被测液滴到试纸上,c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出其pH.你认为上述操作中错误的是______(填字母标号). (4)另一位同学按照正确操作,测得数据如下: 质量分数 0.2% 1% 5% 25% pH 11.3 11.6 12.0 12.3 由此,你认为上述猜想______(填序号)是正确的.
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化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH) 2溶液与Na 2CO 3溶液混合,充分反应后过滤,得到无色滤液,他们对滤液的成分进行探究. [提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢? (1)[猜想与假设] 甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH) 2; 乙同学猜想可能含有NaOH、Na 2CO 3和Ca(OH) 2 丙同学猜想可能恰好完全反应只含______; 丁同学猜想可能含有______. (2)[实验验证]请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明. 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 甲同学的猜想成立 (3)[反思与评价]你认为乙同学的猜想合理吗?请分析原因是______. (4)[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,鉴别丁同学猜想,并得出结论--Na 2CO 3存在.请将鉴别的化学方程式填在下表中. 化 学 方 程 式 试剂1 ______ 试剂2 ______
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学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO 2后的所有废液.小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题. [提出问题]废液中的溶质是什么物质? [作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl 2. 你认为还可能含有的溶质是______(填化学式). [查阅资料]CaCl 2溶液呈中性,石灰石中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水. [实验与结论] (1)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是______,实验中可以看到的现象是______.(其它合理答案均可) (2)若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有CaCl 2溶液,应向废液中加入过量的______(下列物质的选项),反应完成后过滤. A.硝酸银 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氢氧化钙 (3)实验前,实验老师共配制1000g14.6%的稀盐酸,若要将其全部反应掉,至少需要多少克80%的石灰石?实验结束后,搜集所有废液,废液中溶质的质量分数是多少?(写出完整的计算过程,计算结果如算不尽,保留一位小数)
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现有生活中常见的四种未知白色粉末,它们分别是氯化钠、纯碱、去污粉(成分为碳酸钠和碳酸钙)和使用过的生石灰干燥剂.化学小组为了确定每种未知固体的成分,将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验,实验现象记录如下: 实验过程 实验现象 实验1:分别取样于四支试管中,加入足量的水充分溶解 ②、③完全溶解,①、④均在试管底部有白色固体,且①中有明显放热 实验2:实验1中四支试管静置一段时间后,分别取上层清液,加入试剂A ③、④均有气泡产生 实验3:分别取原固体粉末少量于四支试管中,加 入足量试剂A 白色固体均消失;①③④均有气泡产生 根据以上实验现象,回答下列问题: (1)实验1中,物质①发生反应的化学方程式是______. (2)物质②为______,试剂A为______.(本题均用化学式填空) (3)实验3中,试剂A与物质④发生反应的化学方程式是______、______. (4)通过实验判断,物质①中一定含有的成分是______. (5)有五瓶失去标签的溶液,他们的溶质分别是①Ba(NO 3) 2 ②KCl ③NaOH ④Fe 2(SO 4) 3 ⑤Na 2SO 4.不用其他试剂,首先鉴别出来的试剂是______(用编号填空)
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食品包装常采用以下几种方法: ①盐水火腿采用真空包装,其目的是:______; ②薯片采用充气包装,其中的气体可能是______; ③海苔包装袋内放置一小包生石灰,其作用是______; ④饼干包装袋内放置一小袋“双吸剂”--铁粉,吸收的是______.
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