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元素周期律
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化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是 A.液氨可用作制冷剂 B.小苏打用于治疗胃酸过多 C.明矾可用于自来水的杀菌消毒 D.硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
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下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaSO3难溶于盐酸 B Al放入浓HNO3中 无明显现象 Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜 C Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色胶状沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
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下列说法不正确的是 A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂 B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器 C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 D.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
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分某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了一系列实验,实验结果记录如下: 请根据上表中的实验记录回答下列问题: (1)实验1、2中的Al所作的电极是否相同?____________________。 (2)在实验3中,Al作__________极,电极反应式为___________,电池总反应式为__________。 (3)实验4中的Al作正极还是负极?____________________,原因是____________________。 (4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因:__________________。 (5)根据实验结果,总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响?____________________。
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下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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(10分)A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。 试回答: (1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。 a. S b. N 2 c. Na d. Mg e. Al (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO 3溶液,产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是: 。则B的化学式为 。 (3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 , 反应①的离子方程式为(写一条) 。
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下列属于物质化学变化的是 A.结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.气球充入过量的空气,爆炸 C.金属钠有强还原性,能与水反应 D.氯化氢溶于水生成盐酸
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进行化学实验、观察实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( ) A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体,说明NO为红棕色气体 B.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+ C.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明Ag+的还原性比Zn2+强 D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,说明浓硫酸具有吸水性
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 B 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧 C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 铝具有还原性 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
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下列有关物质的性质或应用正确的是 A.单质硅用于制造芯片和光导纤维 B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性 C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂
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