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元素周期律
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中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子 B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体 C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
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化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用,下列说法正确的是 A.活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色 B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 C.常温下,浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化,均能用铝罐储运 D.水玻璃,从分类法的角度,可看作纯净物,可用于木材等的防火剂
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a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素,在一定条件下可发生如图所示转化,其中a 是单质;b在通常状况下是气体; c、d都是氧化物;e是该元素的最高价 氧化物对应水化物,且是一种强电解质,则a可能是 A.N2 B.C12 C.Si D.C
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A 2W和A 2W 2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水,原理是_______________________(文字表述)。 (2)A 2W 2的分子中所含的化学键为________、________,经测定A 2W 2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___________。 (3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A 2W 2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式____________________。 (4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。 (5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为____________________。 (6)在常温下用气体密度测定BW 2的相对分子质量,实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。
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下表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 a b c A Si Na2SiO3 SiO2 B Fe FeCl3 FeCl2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 D Na2O2 Na2CO3 NaOH
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下列各组物质,不能按右下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
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两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A.BaCl2和(NH4)2SO4 B.AgNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3 D.KCl和Na2CO3
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下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液 C 向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色,加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl4,振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 该溶液中存在I-
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下列有关实验或操作的叙述正确的是( ) A.用图1所示的装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉 B.如图2所示的两套装置均可制备NH3(不考虑净化和收集) C.称取2.5 g CuSO4·5H2O,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 mol·L-1CuSO4溶液 D.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
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