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能量的相互转化
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各图中,表示正反应是吸热反应的图是
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某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是 A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等 C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。
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相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g) △H=-92.6 kJ·mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q(Q>0) 下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ C.达平衡时,两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L -1 D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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下列热化学方程式,正确的是: A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol: Ba(OH) 2(aq)+H 2SO 4(aq)=BaSO 4(S)+2H 2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol
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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________ (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_____(填“能”或“不能”), 其原因是_______________________________________________________。 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。 (4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:__________________________________。
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(1)已知:H 2(g)+O 2(g) H 2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则: ①试写出a、b、c分别代表的意义: a ; b ; c 。 ②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。 (2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条) (3)已知:H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol -1 H 2(g)==H 2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol -1 O 2(g)==O 2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol -1 H 2O(l)=H 2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol -1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。
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同温同压下,已知下列各反应均为放热反应,其中放热最少的是( ) A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1 B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2 C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3 D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol -1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,下列关系正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 D.ΔH1<ΔH2=ΔH3
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已知:H(g) + H(g) = H 2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是 A.氢原子的能量比氢分子的能量低 B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa): ①C 4H 10(g)+ O 2(g)===4CO 2(g)+5H 2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol -1 ②C 4H 10(g)+ O 2(g)===4CO 2(g)+5H 2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol -1 ③C 4H 10(g)+ O 2(g)===4CO(g)+5H 2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol -1 ④C 4H 10(g)+ O 2(g)===4CO(g)+5H 2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol -1 由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( ) A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1 C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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