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物质的量浓度
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(1)向三份同浓度、等体积的AgNO 3溶液中,分别滴加同体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液,使氯离子都恰好沉淀,则三者的物质的量浓度之比为______. (2)若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是______g.
2
如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容.判断下列说法正确的是( ) A.该硫酸的浓度为9.2mol•L-1 B.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50mL C.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的 1 5 D.该硫酸与等体积水混合,质量分数变为49%
3
相同体积的Na 2SO 4、MgSO 4、Fe 2(SO 4) 3溶液,分别加入足量的BaCl 2溶液,产生相同质量的沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1:1:1 B.1:1:3 C.1:2:3 D.3:3:1
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下列溶液中氯离子浓度最大的是( ) A.500mL1mol/L的NaCl溶液 B.500mL1mol/L的MgCl2溶液 C.100mL3mol/L的NaCl溶液 D.600mL1mol/L的NaCl溶液
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相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg•cm -3,则下列说法正确的是( ) A.相对分子质量M可表示为: 22.4m×ω% (1-ω%)V B.物质的量浓度C可表示为: ρV MV+22.4m C.溶液的质量分数ω%可表示为: MV 22.4m D.溶液密度ρ可表示为: cM 1000ω%
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将2.0mol/LCuSO 4溶液和1.0mol/LH 2SO 4溶液等体积混合.计算: (1)混合液中CuSO 4和H 2SO 4的物质的量浓度; (2)混合液中H +、SO 4 2-的物质的量浓度.(可认为体积具有加和性)
7
现有4.0gNaA,其中含6.02×10 22个Na +.(A表示原子或原子团) (1)NaA的相对分子质量为______. (2)将此NaA完全溶解在46.0g水中,所得溶液的质量分数为______. (3)若上述溶液的密度近似为1.0g/cm 3,则该溶液的物质的量浓度为______.
8
5.4g水与______g硫酸所含的分子数相等.若将上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶质的物质的量浓度为______.
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将10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,取出稀释后的溶液100mL,则这100mL溶液的物质的量浓度是( ) A.0.01mol/L B.0.05mol/L C.0.002mol/L D.0.1mol/L
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把100g浓度为18mol•L -1、密度为ρ(g•cm -3)的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L -1的硫酸,则加入水的体积( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL
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