问题：
（14分）氯化铜晶体（CuCl 2· xH 2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu 2(OH) 2CO 3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有 。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu 2 ＋、Fe 2 ＋，则试剂①为Cl 2，通入Cl 2发生反应的离子方程式： 。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至 a， a的范围是 ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用 。
A．氨水
B．氧化铜
C．氢氧化铜
D．氢氧化钠
⑷由溶液C获得CuCl 2· xH 2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是： 。
⑸工业生产过程会产生含Cu 2 ＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu 2 ＋浓度为 mol/L。（已知 Ksp[Cu(OH) 2]=5.6×10 －20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl 2溶液中通入一定量的SO 2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。
（14分）氯化铜晶体（CuCl 2· xH 2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu 2(OH) 2CO 3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有 。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu 2 ＋、Fe 2 ＋，则试剂①为Cl 2，通入Cl 2发生反应的离子方程式： 。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至 a， a的范围是 ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用 。
⑷由溶液C获得CuCl 2· xH 2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是： 。
⑸工业生产过程会产生含Cu 2 ＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu 2 ＋浓度为 mol/L。（已知 Ksp[Cu(OH) 2]=5.6×10 －20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl 2溶液中通入一定量的SO 2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有 。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu 2 ＋、Fe 2 ＋，则试剂①为Cl 2，通入Cl 2发生反应的离子方程式： 。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至 a， a的范围是 ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用 。
| A．氨水 | B．氧化铜 | C．氢氧化铜 | D．氢氧化钠 |
⑸工业生产过程会产生含Cu 2 ＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu 2 ＋浓度为 mol/L。（已知 Ksp[Cu(OH) 2]=5.6×10 －20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl 2溶液中通入一定量的SO 2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。
参考答案：